【題目】化合物I是合成抗心律失常藥普羅帕酮的前驅(qū)體,其合成路線如下:
已知:CH3COCH3+CH3CHO CH3COCH=CHCH3+H2O
回答下列問題:
(1)A的名稱_______。B的分子式為__________。
(2)A生成B的反應(yīng)類型是_________;C生成D的反應(yīng)類型是_________。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為________;H的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(4)化合物E中含有的兩種官能團名稱分別是________、_________;寫出一種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
②核磁共振氫譜上顯示4組峰
(5)參照上述合成路線,以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:________(補出前面兩步)。
【答案】乙醇(酒精) C2H4O 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng) (酚)羥基 羰基(酮基)
【解析】
A的分子式為C2H6O,能被氧氣催化生成B,B能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),說明B中含醛基,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式,采用逆合成法可知,B為乙醛,A為乙醇;D和苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與苯甲醛根據(jù)給定已知信息可知在一定條件下生成F(),結(jié)合產(chǎn)物I可知,F與氫氣加成反應(yīng)得到的G為,與H發(fā)生取代反應(yīng)生成I,則H應(yīng)為據(jù)此分析作答。
根據(jù)上述分析可知,
(1)A為乙醇或酒精,B為乙醛,其分子式為:C2H4O,
故答案為:乙醇(酒精);C2H4O;
(2)A與氧氣催化氧化生成B,其反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);C與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成,
故答案為:氧化反應(yīng);取代反應(yīng);
(3)根據(jù)上述分析易知,F的結(jié)構(gòu)簡式為;H的結(jié)構(gòu)簡式為;
故答案為:;;
(4)依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知,E中所含官能團為:(酚)羥基和羰基(酮基);E的的分子式為C8H8O2,不飽和度=,其同分異構(gòu)體中,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),則含醛基和酯基,或甲酸酯基;②核磁共振氫譜上顯示4組峰,結(jié)合不飽和度可知,分子內(nèi)應(yīng)有苯環(huán),可推出其結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:;
(5)以2-丙醇和苯甲醛為原料,參照上述合成路線可知,需先將2-丙醇氧化為丙酮,再根據(jù)給定信息與苯甲醛在一定條件下反應(yīng)生成,最后與氫氣加成生成目標產(chǎn)物,補充的具體合成路線如下:
。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),應(yīng)該減少二氧化碳的排放。
(1)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJmol-1;
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJmol-1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-ckJmol-1;
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:__________________________________________。
(2)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2mol CO2和3molH2,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
①從0min到10min,v(H2)=_____________。
②下列措施中能使增大的是______(選填編號)。
A.升高溫度 B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離 D.恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2
③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(填分數(shù)或保留兩位有效數(shù)字)。若改變_________條件(填編號),可使K=1。
A.增大壓強B.增大反應(yīng)物濃度C.降低溫度D.升高溫度 E.加入催化劑
(3)某甲醇燃料電池原理如圖所示
①則M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________。
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極).則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為:____________________________。
假設(shè)溶液體積為300mL,當溶液的pH值為13時(在室溫下測定),理論上消耗甲醇的質(zhì)量為________________(忽略溶液體積變化)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實驗和研究中常用的幾種酸。已知室溫下:Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1;H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7mol·L-1、Ka2=5.6×10-11mol·L-1。
(1)①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。
②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液:a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液。其pH由大到小的順序是:_____(填序號)。
(2)某溫度下,pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______;該醋酸溶液稀釋過程中,下列各量一定變小的是______________。
a.c(H+) b.c(OH-)
c. d.
(3)在t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________mol2·L-2。
②在該溫度下,將100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知t ℃時,0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109
請回答下列問題:
(1)該溫度下,水的離子積Kw=_____,0.1 mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。
(2)在室溫下,將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后,所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。
(3)在室溫下,蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時,下列呈減小趨勢的是_____。
A.水的電離程度 B.c(HA)/c(A-)
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值
(4)室溫下,取pH=2的鹽酸和HA溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示:
①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。
②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1,HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2,則m1_____m2(填“>”“<”或“=”)。
(5)室溫下,取0.01 mol/L的鹽酸和HA溶液各100 mL,分別滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng),所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中●和○代表不同元素的原子。
關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是
A. 反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B. 一定屬于可逆反應(yīng)
C. 一定有非極性共價鍵斷裂 D. 一定屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下, AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的 Ksp=8.3×10-17.
(1)AgBr固體在水中達到溶解平衡,寫出其表達式 _______________________;此時溶液中c(Ag+)=___________________;
(2)向AgBr的懸濁液中:
①加入AgNO3固體,則c(Br -)_______________ (填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgBr固體,則c(Ag+)___________________ ;
③若改加更多的KI固體,則c(Ag+)___________________ ,c(Br -)___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種鋰銅可充電電池,工作原理如圖。在該電池中,非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法不正確的是
A. 陶瓷片允許Li+通過,不允許水分子通過
B. 放電時,N為電池的正極
C. 充電時,陰極反應(yīng)為:Li+ +e-=Li
D. 充電時,接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z 為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
A.X、Y、Z三種元素氫化物的沸點依次升高
B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵
C.由X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物
D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 所有銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3
B. 所有銨鹽都易溶于水,所有銨鹽中的N均呈-3價
C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O
D. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離
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