原電池正、負(fù)電極的極性不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是

A．由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe－3e－＝Fe3＋

B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為:Mg－2e－＋2OH－＝Mg(OH)2

C．Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2＋

D．Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2＋

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，不活潑的金屬做正極，但在實(shí)際判斷時(shí)還需要考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。A、由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池中鐵的金屬性強(qiáng)于銅，且鐵能和稀硫酸反應(yīng)，因此其負(fù)極是鐵，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2＋，A不正確；B、由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，但能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是鋁，因此鋁是負(fù)極，鎂是正極，則負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O，B不正確；C、Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池中銅的金屬性強(qiáng)于鉛，因此銅是負(fù)極，鉛是正極，則正極反應(yīng)式為Fe3＋－2e－＝Fe2＋，C不正確；D、Al、Cu與濃硝酸組成的原電池中鋁比銅活潑，但常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，因此鋁是正極，銅是負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2＋，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查原電池正負(fù)極以及電極反應(yīng)式的書寫判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．
①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．
②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池
正
正
極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．Zn極發(fā)生
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向
Cu
Cu
（填“Cu”或“Zn”）極．
③無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕
6.5
6.5
g．
（2）有同學(xué)向把Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？
否
否
（填“是”或“否”），理由是
此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱
此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年陜西省長(zhǎng)安一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A  2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
B  2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
(1) 根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A     B      (填“能”或“不能” )不能設(shè)計(jì)成原電池的原因是                                                    
(2) 根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池
①負(fù)極材料是_______，正極材料是________，電解質(zhì)溶液是        ___；
②寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式                                         _；
③原電池工作時(shí)溶液中的Cl-從__________極向________極移動(dòng)（填正或負(fù)）
④若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.2mol,則負(fù)極質(zhì)量變化是    ___ 減少    ___   ；
 將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，若電解質(zhì)溶液為H2SO4，
請(qǐng)寫出正負(fù)極的電極反應(yīng)；負(fù)極：_______________；正極：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年北京市朝陽(yáng)區(qū)高一下學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。

①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池__________極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是__________。Zn極發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）極。
③無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕了__________g。
（2）有同學(xué)想把Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？________（填“是”或“否”），理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆陜西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 有如下兩個(gè)反應(yīng)：

A  2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O

B  2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

(1) 根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A     B      (填“能”或“不能” )不能設(shè)計(jì)成原電池的原因是                                                    

(2) 根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池

①負(fù)極材料是_______，正極材料是________，電解質(zhì)溶液是        ___；

②寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式                                         _；

③原電池工作時(shí)溶液中的Cl-從__________極向________極移動(dòng)（填正或負(fù)）

④若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.2mol,則負(fù)極質(zhì)量變化是    ___ 減少    ___   ；

 將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，若電解質(zhì)溶液為H2SO4，

請(qǐng)寫出正負(fù)極的電極反應(yīng)；負(fù)極：_______________；正極：______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高一下學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。

①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池__________極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是__________。Zn極發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）極。

③無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕了__________g。

（2）有同學(xué)想把Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？________（填“是”或“否”），理由是__________。

 

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