（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：  C2O42-+  MnO4-+  H+＝  CO2+  Mn2++  H2O

（2）稱取6．0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0．25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為            mol。

②第二份溶液中滴加0．10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由         變?yōu)?u>      。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為          mol。

（1）（2分）5   2   16   10   2   8

   （2）①0．005 （2分） ②無色  紫紅色 （2分） 0．004（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是一種重要的氧化劑，亦具有還原性．下列①～④個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平、條件略）．
①Na2O2+HCl→NaCl+H2O2
②H2O2→H2O+O2
③Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
④H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O．
據(jù)此，填寫下列空白：
（1）配平上述反應(yīng)④
[
 
]H2O2+[
 
]Cr2（SO4）3+[
 
]KOH→[
 
]K2CrO4+[
 
]K2SO4+[
 
]H2O
當(dāng)0.1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子
 
個(gè)．
（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
 
（填代號(hào)），此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為
 
．
（3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是
 
（填代號(hào)），其理由為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省濰坊市第一中學(xué)2011屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 題型：022

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程，下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3－＋4H+＋3e－→NO↑＋2H2O．

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生．請(qǐng)回答：

(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必配平)：________．

(2)反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出________、________的性質(zhì)．

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol．

(4)硝酸濃度不同，與甲反應(yīng)的產(chǎn)物不同．若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

H2O2是一種重要的氧化劑，亦具有還原性。下列① ~ ④個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平、條件略）。①Na2O2+ HCl→NaCl + H2O2     ②H2O2 →H2O + O2③Ag2O + H2O2 →Ag + O2 + H2O ④H2O2 + Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。

據(jù)此，填寫下列空白：（1）配平上述反應(yīng)④，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。

 [   ]H2O2 +[   ]Cr2（SO4）3+[   ]KOH→[   ]K2CrO4+[   ]K2SO4+[   ]H2O

當(dāng)0．1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)。

（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)），此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為。

（3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)），其理由為。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是一種重要的氧化劑，亦具有還原性。下列① ~ ④個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平、條件略）。①Na2O2+ HCl→NaCl + H2O2    ②H2O2→H2O+ O2③Ag2O+ H2O2 →Ag + O2 + H2O ④H2O2 + Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。

據(jù)此，填寫下列空白：（1）配平上述反應(yīng)④，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。

 [   ]H2O2 +[  ]Cr2（SO4）3+[   ]KOH→[   ]K2CrO4+[   ]K2SO4+[  ]H2O

當(dāng)0．1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)。

（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)），此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為。

（3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)），其理由為。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆上海市南匯中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

H2O2是一種重要的氧化劑，亦具有還原性。下列① ~ ④個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平、條件略）。①Na2O2+ HCl→NaCl + H2O2    ②H2O2 →H2O + O2③Ag2O + H2O2 →Ag + O2 + H2O ④H2O2 + Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。
據(jù)此，填寫下列空白：（1）配平上述反應(yīng)④，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。
[   ]H2O2 +[   ]Cr2（SO4）3+[   ]KOH→[   ]K2CrO4+[   ]K2SO4+[   ]H2O
當(dāng)0．1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)。
（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)），此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為。
（3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)），其理由為。

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