Question

10．X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素．X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X 與Z 可形成XZ₂分子；Y 與M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W 的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 由M 與其它元素形成的1：1 型化合物一定是共價(jià)化合物
• B． XZ₂分子中含有非極性共價(jià)鍵
• C． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
• D． 工業(yè)上常用電解法制備W 的單質(zhì)

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ₂氣態(tài)分子，X為+4價(jià)，Y為-2價(jià)，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g•L^-1，可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，從而確定M為H元素；根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，則W的質(zhì)子數(shù)為$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ₂氣態(tài)分子，X為+4價(jià)，Y為-2價(jià)，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g•L^-1，可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，從而確定M為H元素；根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，則W的質(zhì)子數(shù)為：$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，故W為Na元素，
A．M為H元素，H與Na形成的NaH為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．XZ₂分子為CO₂分子，二氧化碳分子中只含有C-O極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M，故C錯(cuò)誤；
D．W為Na，金屬鈉的活潑性較強(qiáng)，工業(yè)上通過(guò)電解法獲得鈉，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣是推斷的關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．