Question

0.1mol/L的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄②NH₄Cl③Na₂CO₃④NaHCO₃⑤NH₄HSO₄⑥NaOH
（1）用離子方程式解釋③溶液去除油污的原因：

 

．
（2）六種溶液pH由小到大的順序是（填編號）：

 

．
（3）將⑥和②的溶液按體積比1：2混合后，溶液的pH＞7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是

 

．（4）①②⑤三種溶液中由水電離出的c（H⁺）濃度由大到小的順序是

 

（填序號）．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）Na₂CO₃屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，堿性條件下促進油污水解；
（2）強酸弱堿鹽溶液呈弱酸性、強酸弱堿酸式鹽溶液呈強酸性，酸性越強，溶液的pH越小，據(jù)此進行解答；
（3）將⑥和②的溶液按體積比1：2混合后，溶液的pH＞7，溶液溶質(zhì)為NaCl和NH₄Cl、NH₃．H₂O，從鹽類的水解角度分析；
（4）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，銨根離子濃度越大，水解生成的氫離子濃度越大，水的電離程度越大，據(jù)此進行判斷．

解答： 解：（1）Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，堿性條件下促進油污水解，從而達到除油污的目的，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）相同濃度的這幾種溶液中，①（NH₄）₂SO₄為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
②NH₄Cl為強酸弱堿鹽，其溶液呈弱酸性，但銨根離子水解個數(shù)小于硫酸銨，所以酸性小于硫酸銨；
③Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈弱堿性；
④NaHCO₃為強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解能力小于碳酸根離子，導(dǎo)致溶液堿性小于碳酸鈉；
⑤NH₄HSO₄為強酸弱堿酸式鹽，其溶液呈強酸性；
⑥NaOH為強堿，溶液的pH最大，
所以這幾種溶液中pH從小到大的順序是：⑤＜①＜②＜④＜③＜⑥，
故答案為：⑤＜①＜②＜④＜③＜⑥；
（3）將⑥和②的溶液按體積比1：2混合后，溶液溶質(zhì)為等濃度的NaCl、NH₄Cl和一水合氨，由于銨根離子部分水解，則c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）；溶液中存在：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，且溶液的pH＞7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），所以溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）①（NH₄）₂SO₄為強酸弱堿鹽，銨根離子水解，促進了水的電離，且水解生成的氫離子大于②；②NH₄Cl為強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，由于銨根離子濃度小于①，則水解生成的氫離子需要①；⑤NH₄HSO₄為酸性溶液，抑制了水的電離，其溶液中水的電離程度最小，所以三種溶液中水電離的氫離子濃度大小為：①＞②＞⑤，
故答案為：①＞②＞⑤．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用、溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意明確鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大�。�