Question

將5.6g鐵放入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，無(wú)需書寫計(jì)算過(guò)程）
（1）原稀鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

 

；
（2）反應(yīng)后生成的氯化亞鐵的物質(zhì)的量

 

；
（3）反應(yīng)后生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

 

；
（4）反應(yīng)后所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：根據(jù)反應(yīng) Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑列出關(guān)系式，根據(jù)公式V=nVm，設(shè)相關(guān)未知解題．

解答： 解：設(shè)5.6g鐵放入100g稀鹽酸中生成氫氣質(zhì)量為x，同時(shí)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量是z則：
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56   73    127  2
5.6g  z     y   x
則

56

5.6g

&;&;=

73

z

=

127

y

=

2

x

x=0.2g   y=12.7g  z=7.3g
（1）原稀鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：

7.3 73

0.1

mol/L=1mol/L；
（2）反應(yīng)后生成的氯化亞鐵的物質(zhì)的量

12.7g

127g/mol

=0.1mol；
（3）反應(yīng)后生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：

0.2

2

×22.4L=2.24L；
（4）忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，所以反應(yīng)后所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為：1mol/L；
答：（1）1mol/L；（2）0.1mol；（3）2.24L；（4）1mol/L；

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的進(jìn)行相關(guān)計(jì)算的問(wèn)題，學(xué)生只要書寫好反應(yīng)方程列出已知量和未知量之間的關(guān)系，就可以迅速解題了．