Question

高錳酸銨NH₄ClO₄是一種火箭燃料的重要載體．在一定條件下能迅速分解生成水蒸氣、氮氣、氯化氫和氧氣，將該混合氣體經(jīng)小蘇打溶液處理即可為軌道艙提供所需氣體．請回答下列問題：
（1）經(jīng)小蘇打溶液處理系統(tǒng)時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

（2）將11.75g高氯酸銨充分分解的產(chǎn)物通入1L0.1mol^-1的氨水中，所得溶液中離子濃度大小順序是

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：（1）該混合氣體經(jīng)小蘇打溶液處理，可吸收氯化氫氣體；
（2）n（NH₄ClO₄）=

11.75g

117.5g/mol

=0.1mol，可生成0.1molHCl，與1L0.1mol^-1的氨水反應(yīng)生成溶液的溶質(zhì)為NH₄Cl．

解答： 解：（1）（1）該混合氣體經(jīng)小蘇打溶液處理，可吸收氯化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，故答案為：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O；
（2）n（NH₄ClO₄）=

11.75g

117.5g/mol

=0.1mol，可生成0.1molHCl，與1L0.1mol^-1的氨水反應(yīng)生成溶液的溶質(zhì)為NH₄Cl，NH₄⁺水解呈酸性，離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查較為綜合，涉及離子方程式以及離子濃度大小的比較，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握溶液的成分以及物質(zhì)的性質(zhì)．