下列說法中正確的是（　�。�
A、在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性
B、濃硝酸保存在棕色的細口瓶中，并置于低溫陰暗處
C、金屬鈉著火燃燒時，可用泡沫滅火器滅火
D、正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
考點：濃硫酸的性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的污染及治理,鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．濃硫酸使蔗糖碳化是脫水性的體現(xiàn)；
B．液體應(yīng)用細口瓶保存，濃硝酸見光易分解；
C．鈉和水、氧氣反應(yīng)，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣；
D．正常的雨水因為溶解了少量的二氧化碳氣體而顯弱酸性，雨水的pH只是稍小于7，酸雨pH稍小于5.6．
解答： 解：A．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故A錯誤；
B．濃硝酸為液體，液體應(yīng)用細口瓶保存，濃硝酸見光易分解，置于低溫陰暗處，故B正確；
C．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃料后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故C錯誤；
D．正常雨水pH稍小于7，酸雨的pH小于5.6，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和保存，明確濃硫酸、濃硝酸、鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸脫水性與吸水性的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�
A、化合物：干冰、冰水混合物、燒堿、小蘇打
B、非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖
C、膠體：泥水、豆?jié){、有色玻璃、云、霧
D、混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、水玻璃、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的還原劑是C1-
B、反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D、消耗l mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如圖．反應(yīng)中鎂和鋁的（　　）
A、物質(zhì)的量之比為3：2
B、質(zhì)量之比為3：2
C、摩爾質(zhì)量之比為2：3
D、單位時間內(nèi)生成H2的體積之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①金屬鈉燃燒火焰呈黃色；②灼燒KCl火焰呈紫色；③硫磺在純氧中燃燒火焰呈藍紫色；④甲烷燃燒火焰呈淡藍色．在上述四個反應(yīng)中屬于焰色反應(yīng)的是（　�。�
A、只有②
B、只有①②
C、只有 ②③
D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，它的電子式是
 
；液溴的保存通常采取的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下把Cu放入冷的濃H2SO4中無明顯現(xiàn)象，是因為Cu在冷的濃H2SO4中會鈍化
B、NaOH溶液和A1Cl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同
C、金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
D、Al與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是（　�。�
A、甲中水電離出來的H+ 的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+ 的物質(zhì)的量濃度的10倍
B、中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）＞V（乙）
C、物質(zhì)的量濃度c（甲）＞10c（乙）
D、甲中的c（OH-）為乙中的c（OH-）的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有關(guān)離子方程式錯誤的是（　�。�
A、2 I-+Cl2→I2+2Cl-
B、2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C、2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-
D、2Fe2++6I-+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl-

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同步練習(xí)冊答案