鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖．反應(yīng)中鎂和鋁的（　�。�
A、物質(zhì)的量之比為3：2
B、質(zhì)量之比為3：2
C、摩爾質(zhì)量之比為2：3
D、單位時(shí)間內(nèi)生成H2的體積之比為2：3
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂的化學(xué)性質(zhì),有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)圖象可知，兩種金屬得到的氫氣一樣多，然后根據(jù)金屬鎂、鋁和足量的稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，即可找出各個(gè)量之間的關(guān)系．
解答： 解：A、由于Mg～H2，2Al～3H2，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是1：
2
3
=3：2，故A正確；
B、由于Mg～H2，2Al～3H2，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是1：
2
3
=3：2，則它們的質(zhì)量的比為（3×24）：（2×27）=4：3，故B錯(cuò)誤；
C、鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比和該化學(xué)反應(yīng)毫無關(guān)系，即它們的摩爾質(zhì)量之比為24：27=8：9，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)圖象可知，單位時(shí)間內(nèi)生成H2的體積之比為
1
2
：
1
3
=3：2，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以圖象形式考查混合物計(jì)算、金屬與酸的反應(yīng)，難度不大，注意根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成的．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是
 
．
（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液的pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表），則沉淀物A的主要成份為
 
，沉淀物B的主要成份為
 
．
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀的PH值1.53.39.4
（3）若要從沉淀物A中提取出某種可用于工業(yè)冶煉鋁的原料，應(yīng)先向A中加入
 
溶液（填物質(zhì)化學(xué)式）再過濾，然后向?yàn)V液中通入過量CO2，過濾、灼燒．請(qǐng)寫出通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）為確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，稱取18.2g樣品完全分解后，測(cè)得產(chǎn)生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中a=
 
、b=
 
、c=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A、淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體
B、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物
C、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、油脂在酸性條件下水解與在堿性條件下水解，產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為
 
，B原子的雜化類型為
 
．
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層．圖1是磷化硼晶體的晶胞示意圖，則磷化硼的化學(xué)式為
 
，該晶體的晶體類型是
 
．

（3）硼酸（H3B03）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3B03分子間通過氫鍵相連（如圖2）．
①硼酸分子中B最外層有
 
個(gè)電子，1molH3B03的晶體中有
 
 mol氫鍵．
②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3?H2 O，它電離生成少量[B（OH）4]一和H+，則硼酸為
 
 元酸，[B（OH）4]一含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（4）H3P04的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13，硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H3P04的K1遠(yuǎn)大于K2的原因
 
； ②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因
 
．
（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽離子核間的距離為
 
（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖3），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為
 
g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，
3
≈1.732）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)互為同系物的是（　�。�
A、CH4和C2H6
B、CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3
C、金剛石和石墨
D、16O和18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列中的實(shí)驗(yàn)一定不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（　�。�
A、CO2氣體通入NaAlO2溶液中
B、SO2氣體通入BaCl2溶液中
C、CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中
D、SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性
B、濃硝酸保存在棕色的細(xì)口瓶中，并置于低溫陰暗處
C、金屬鈉著火燃燒時(shí)，可用泡沫滅火器滅火
D、正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素．有關(guān)信息如下表：
原子或分子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)或化合物相關(guān)信息
X含X元素的物質(zhì)焰顏色反應(yīng)為黃色
Y單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得Y的單質(zhì)
ZZ元素原子易失去2個(gè)電子形成8電子結(jié)構(gòu)的離子
MM元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M與X處于同一周期
（1）X元素在周期表的位置是
 
；
（2）1個(gè)Y單質(zhì)分子中含
 
對(duì)個(gè)共用電子對(duì)；
（3）Z能在CO2氣體中燃燒，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）化合物X2M溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)X2M2，其溶液顯黃色．則X2M2的電子式為
 
，用化學(xué)方程式表示X2M溶液在空氣中的變質(zhì)過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T、X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X基態(tài)原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）T、X、Y 三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
；
（2）寫出與X 單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式（分子、離子各一種）
 
、
 
；
（3）X 的氫化物分子間能形成氫鍵，Z 的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是
 
；
（4）元素Q 的原子序數(shù)是Y 與Z 的原子序數(shù)之和
①元素Q 基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 
；
②元素Q 與元素T、X 能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子，其中Q 與TX-之間的化學(xué)鍵類型為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案