某溶液體積為100 mL,c(Na+)=1.6 mol·L-1,c(I-)=0.80 mol·L-1,還含有一定量的Br-。

(1)Br-的濃度是多少?

(2)當(dāng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 1.12 L時,I-是否完全被氧化?

解析:(1)根據(jù)電荷守恒,得

c(Na+)=c(Br-)+c(I-),

則c(Br-)=c(Na+)-c(I-)=1.6 mol·L-1-0.80 mol·L-1=0.80 mol·L-1

n(I-)=0.100 L×0.80 mol·L-1=0.080 mol

n(Br-)=0.100 L×0.80 mol·L-1=0.080 mol

由于還原性I->Br-,所以下列反應(yīng)中:

①2I-+Cl2I2+2Cl-

②2Br-+Cl2Br2+2Cl-

①反應(yīng)先發(fā)生,如果①反應(yīng)后Cl2有剩余,②反應(yīng)才能發(fā)生。

①反應(yīng)中,氧化0.080 mol I-只需0.040 mol Cl2,而Cl2有0.050 0 mol,所以I-能夠完全被氧化。

答案:(1)0.80 mol·L-1  (2)I-完全被氧化


練習(xí)冊系列答案
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某溶液體積為100 mL,c(Na+)=1.6 mol·L-1,c(I)=0.80 mol·L-1,還含有一定量的Br

(1)Br的濃度是多少?

(2)當(dāng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 1.12 L時,I是否完全被氧化?

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已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混和液顯酸性;0.01 mol·L-1的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=12的NaOH镕液等體積混合,所得混合液顯中性。

(1)根據(jù)以上敘述判斷,所涉及的三種酸中,屬于弱酸的是_________,判斷理由是_________

_________________________________________________________________。

(2)在某反應(yīng)體系中,只有高碘酸、硫酸錳、硫酸、碘酸、高錳酸和水,且反應(yīng)過程中高碘酸作氧化劑,試寫出該體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________;若該反應(yīng)恰好反應(yīng)完全且有0.1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,反應(yīng)后溶液體積為100 mL,則所得溶液中c(H+)=__________________。

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