某溶液體積為100 mL，c(Na+)=1.6 mol·L-1，c(I-)=0.80 mol·L-1，還含有一定量的Br-。

(1)Br-的濃度是多少？

(2)當通入標準狀況下的Cl2 1.12 L時，I-是否完全被氧化？

解析：(1)根據(jù)電荷守恒，得

c(Na+)=c(Br-)+c(I-)，

則c(Br-)=c(Na+)－c(I-)=1.6mol·L-1－0.80mol·L-1=0.8mol·L-1。

n(I-)=0.100L×0.80mol·L-1=0.080mol

n(Br-)=0.100L×0.80mol·L-1=0.080mol

由于還原性I-＞Br-，所以下列反應中：

①2I-+Cl2I2+2Cl-

②2Br-+Cl2Br2+2Cl-

①反應先發(fā)生，如果①反應后Cl2有剩余，②反應才能發(fā)生。

①反應中，氧化0.080molI-只需0.040molCl2，而Cl2有0.0500mol，所以I-能夠完全被氧化。

答案：(1)0.8mol·L-1(2)I-完全被氧化


練習冊系列答案
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(1)根據(jù)以上敘述判斷，所涉及的三種酸中，屬于弱酸的是_________，判斷理由是_________

_________________________________________________________________。

(2)在某反應體系中，只有高碘酸、硫酸錳、硫酸、碘酸、高錳酸和水，且反應過程中高碘酸作氧化劑，試寫出該體系中發(fā)生反應的化學方程式___________________________；若該反應恰好反應完全且有0.1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應后溶液體積為100 mL，則所得溶液中c(H+)=__________________。

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