15．對于反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）下列說法正確的是（　　）
A．由于K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（X）•c（Y）}$，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
B．當(dāng)溫度不變時，增大反應(yīng)物的濃度，使K變��；增大生成物的濃度，使K增大
C．增大壓強(qiáng)，K值一定增大
D．溫度發(fā)生變化時，上述的K 的值也發(fā)生變化

分析 A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，但溫度不變，K值也不會變化；
B、化學(xué)平衡常數(shù)只受外界溫度的影響，溫度不變時，K值也不變；
C、化學(xué)平衡常數(shù)只受外界溫度的影響，溫度不變時，增大壓強(qiáng)，K值也不變；
D、溫度發(fā)生變化，K值也一定發(fā)生變化．

解答 解：A、隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，但是平衡常數(shù)不變化，故A錯誤；
B、當(dāng)溫度不變時，增大反應(yīng)物的濃度、增大生成物的濃度，都不會改變K值，故B錯誤；
C、平衡常數(shù)只受外界溫度的影響，溫度不變時，增大壓強(qiáng)，K值也不變，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)只受外界溫度的影響，溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生影響化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)的因素，注意化學(xué)平衡常數(shù)只受外界溫度的影響這一結(jié)論，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省南陽市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛�！边@里的“強(qiáng)水”是指

A．氨水

B．硝酸

C．醋

D．鹵水

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長春市高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

在25℃時，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小比較正確的是

A．相等

B．前者比后者大3倍

C．后者是前者的1011倍

D．后者是前者的108倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用量筒量取液體時，某同學(xué)操作如下：量筒放平穩(wěn)，面對刻度，俯視液體凹液面最低處讀數(shù)為20mL，傾倒出一部分液體，又仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為10ml．這位學(xué)生取出液體的實際體積為（　�。�
A．小于10mLB．10mLC．大于10mLD．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．$\frac{22.4ab}{cNA}$ LB．$\frac{22.4b}{acNA}$ LC．$\frac{22.4ac}{bNA}$ LD．$\frac{22.4bc}{aNA}$ L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段．下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．NaF、MgO、CaCl2均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是化合物
B．HCl、NaOH、SO3、KNO3溶于水后都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)
C．H2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4中均含有氧，都是氧化物
D．CO（NH2）2、（NH4）2SO4、HNO3中都含有氮元素，它們都是常用的氮肥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用．現(xiàn)有25℃時，pH=2的醋酸．請回答以下問題：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在醋酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使醋酸的電離度α（CH3COOH）增大的是ad，可使醋酸的電離平衡常數(shù)Ka（CH3COOH）增大的是a．
a．升高溫度b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸
c．加入少量CH3COONa固體d．加水稀釋
（3）向20mL 0.2mol•L-1的醋酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示，請回答下列問題：
①A點時c（Na+）=c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
②B點時所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，則此溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=（10-6-10-8）mol/L（填寫準(zhǔn)確數(shù)據(jù)）．
④在此溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為5.3×10-4（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．

（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．
請寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
（2）目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣（CO+H2）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;Cu_{2}O/ZnO\;}}{\;}$CH3OH（g）
甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示：
①合成甲醇反應(yīng)的△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它條件不變，將E點的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快．（填“加快”、“減慢”、“不變”），重新平衡時c（CH3OH）/c（CO）增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③230℃時，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到450℃時，達(dá)到平衡時，K＜1 （填“＞、＜或=”）
（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計如2圖所示的裝置：則該裝置中Zn極為陰極；寫出a極的電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鉀溶液：K2CO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2K++CO32-
B．次氯酸溶液：HClO═H++HClO-
C．碳酸氫鈉溶液：NaHCO3═Na++HCO3-
D．液態(tài)氯化氫：HCl═H++Cl-

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