Question

7．醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用．現(xiàn)有25℃時，pH=2的醋酸．請回答以下問題：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）在醋酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使醋酸的電離度α（CH₃COOH）增大的是ad，可使醋酸的電離平衡常數(shù)K_a（CH₃COOH）增大的是a．
a．升高溫度b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸
c．加入少量CH₃COONa固體d．加水稀釋
（3）向20mL 0.2mol•L^-1的醋酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示，請回答下列問題：
①A點時c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
②B點時所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
③若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，則此溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=（10^-6-10^-8）mol/L（填寫準確數(shù)據(jù)）．
④在此溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)K_a（HF）為5.3×10^-4（保留兩位有效數(shù)字）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)醋酸鈉固體對平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的影響分析；
（2）弱電解質的電離吸熱，升溫能夠促進醋酸電離，加水稀釋醋酸電離程度增大；
（3）①據(jù)電荷守恒分析；
②在B處溶液pH＞7，則c（H⁺）＜c（OH^-），據(jù)此分析；
③溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）；
④由圖象可知0.2mol•L^-1的醋酸的pH=2，則c（H⁺）=0.01mol/L，以此可計算電離平衡常數(shù)．

解答 解：（1）因醋酸鈉固體電離產(chǎn)生CH₃COO^-，c（CH₃COO^-）增大，使的平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺逆向移動，C（H⁺）減小，C（CH₃COOH）增大，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減�。�
故答案為：減�。�
（2）a．升高溫度，醋酸電離程度增大，電離平衡常數(shù)增大；
b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，醋酸電離程度減小，電離平衡常數(shù)不變；
c．加入少量CH₃COONa固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，電離平衡常數(shù)不變；
d．加水稀釋，促進醋酸電離，電離平衡常數(shù)不變，故答案為：ad；a；
（3）①向醋酸溶液中滴加NaOH的過程中，始終存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），A點時，pH=7，即c（OH^-）=c（H⁺），則c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），
故答案為：=；
②向醋酸溶液中滴加NaOH的過程中，始終存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），在B處溶液pH＞7，即c（H⁺）＜c（OH^-），則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
③向醋酸溶液中滴加NaOH的過程中，始終存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），pH=6，即c（H⁺）=10^-6mol/L，則c（OH^-）=10^-8mol/L，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=（10^-6-10^-8）mol/L，故答案為：（10^-6-10^-8）；
④由圖象可知0.2mol•L^-1的醋酸的pH=2，則c（H⁺）=0.01mol/L，可知電離的c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，
K=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$=$\frac{0.01×0.01}{0.2-0.01}$=5.3×10^-4，
故答案為：5.3×10^-4．

點評 本題主要考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握影響弱電解質電離的因素，結合守恒思想解答該類題目，難度中等．