【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）有以下10種物質(zhì)：①鐵 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氨氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦水銀 ⑧氯化鎂 ⑨硫酸鋇=10 ⑩蔗糖．其中屬于電解質(zhì)的是 ．
（2）寫出⑧在水溶液中的電離方程式 ．
（3）寫出①與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

【答案】
（1）③⑧⑨
（2）MgCl2=Mg2++2Cl﹣
（3）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
【解析】解：（1）①鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)； ②稀硫酸是混合物不是電解質(zhì)； ③氯化氫水溶液能夠?qū)щ�，是化合物，屬于電解質(zhì)； ④氨氣本身不能電離，屬于非電解質(zhì)； ⑤空氣是混合物，不是電解質(zhì)； ⑥二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑦水銀是單質(zhì)，不是電解質(zhì)； ⑧氯化鎂在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)； ⑨硫酸鋇熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，屬于電解質(zhì)； ⑩蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是③⑧⑨；所以答案是：③⑧⑨；（2）氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：MgCl2=Mg2++2Cl﹣；所以答案是：MgCl2=Mg2++2Cl﹣；（3）鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，離子方程式：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

（1）N位于周期表中第 周期 族，與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是 。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>

（3）Cu+電子排布式為 ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu20，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會(huì)生成Cu2O： 。

（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是 ，乙醛分子中H—C—O的鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C一0的鍵角。

（5）[Cu(H20)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H20被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu(H20)2(C1)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式： 。

（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為 ，Cu+半徑為a pm，N3- 半徑為b pm，Cu3N的密度為 g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖（圖一）如下：

請回答下列問題：

（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；

（2）支管B的作用是_________________________；

（3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；

A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液

（4）過氧化鈣可用于長途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣___________的性質(zhì)；

A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C．能潮解 D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃時(shí)能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)

①檢查該裝置氣密性的方法是：_________________________________；

②使用________(填儀器名稱)準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留4位有效數(shù)字)；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�

A. 黃銅 B. 青銅 C. 不銹鋼 D. 水銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

甲

T1

0.20

0.20

乙

T1

0.30

0.30

丙

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小

C. T1℃時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)＞v(逆)

D. T2℃時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硅孔雀石（主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

（1）“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當(dāng)加快攪拌速率；②______________。（任答一點(diǎn)即可）

（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等，“濾渣2”的主要成分為______________（填化學(xué)式）；試劑X可選擇_____（填字母）。

a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水

（4）“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過高，其原因是_________________________。

（5）“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl 和BaCl2 兩種固體混合物，試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是 ， 操作②的名稱是 ．
（2）試劑a是 ， 試劑b是 ， 固體B是 ． （填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ． 加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> ． 若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答） ．
（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（ ）
A.將Al2O3溶于水
B.將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液
C.將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水
D.將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.CuB.蔗糖C.CH3COOHD.CaCl2

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同步練習(xí)冊答案