Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl 和BaCl2 兩種固體混合物，試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是 ， 操作②的名稱是 ．
（2）試劑a是 ， 試劑b是 ， 固體B是 ． （填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ． 加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（4）該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康模?/span> ． 若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答） ．
（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）溶解；過濾
（2）K2CO3；HCl；BaCl2
（3）CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）否；應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶
（5）固體B或沉淀A1的質(zhì)量
【解析】解：（1）將固體配成溶液，應(yīng)加水溶解，操作②為固體和液體的分離，為過濾操作，所以答案是：溶解；過濾；（2）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2 ， 所以答案是：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入試劑a，K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，發(fā)生的離子方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，加入試劑b，BaCO3沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，所以答案是：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．（4）蒸發(fā)結(jié)晶前應(yīng)加入適量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉(zhuǎn)化成氯化鉀，否則晶體不純，所以該方案不否達(dá)到實驗?zāi)康�，所以答案是：否；�?yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入試劑b鹽酸可將碳酸鋇轉(zhuǎn)化成BaCl2溶液，然后經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2 ， 若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A1的質(zhì)量，依據(jù)B為BaCl2計算得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A1為碳酸鋇，結(jié)合鋇元素守恒計算氯化鋇質(zhì)量得到，所以答案是：固體B或沉淀A1的質(zhì)量．