向NaOH，Na2CO3的混合溶液中，逐滴滴加稀鹽酸，請寫出此過程中先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（1）
 
．
（2）
 
．
（3）
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：向NaOH，Na2CO3的混合溶液中，逐滴滴加稀鹽酸，氫氧化鈉先參與反應(yīng)，然后碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：（1）氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，
故答案為：H++OH-═H2O；
（2）氫氧化鈉反應(yīng)完全后，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：H++CO32-=HCO3-，
故答案為：H++CO32-=HCO3-；
（3）最后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
點評：本題考查了離子反應(yīng)及離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)的先后順序是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-，下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（　　）
A、2、4、3、2、2、6
B、0、2、1、0、1、2
C、2、0、1、2、0、2
D、2、2、2、2、1、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ? ?
（1）寫出①、③兩種元素形成的兩種化合物的化學(xué)式：
 
，
 
．
（2）寫出①元素最高價氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．
①有下列五種物質(zhì)NO2、Na2O2CuO、Al2O3、Fe2O3．按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他四種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)．（至少要寫出二種分類法）A
 
；
B
 
．
②從反應(yīng)有無離子參加，可以將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)．從反應(yīng)中
 
可以將反應(yīng)分為氧化還原應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)雖然分類的方法不同，但它們之間也存在著一定的關(guān)系．你認(rèn)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是
 
（填序號）
A離子反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)
B離子反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
C離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)
用離子反應(yīng)方程證明你的觀點：
 
．
③水也可以作為反應(yīng)物參與到化學(xué)反應(yīng)中，下面是一些有水參加的化學(xué)反應(yīng)，其中水只做氧化劑的化學(xué)反應(yīng)
 
；水只做還原劑的化學(xué)反應(yīng)
 
；
A．CaO+H2O=Ca（OH）2  B．NaH+H2O=NaOH+H2 C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2H2O═2H2+O2．
請寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑又不做還原劑的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為5L的密閉容器中，通入5mol  N2和8mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進行到2min時，測得容器內(nèi)有4mol NH3．則：
（1）2min時，容器內(nèi)n（N2）=
 
，c（H2）=
 
．
（2）2min內(nèi)，以N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
（3）2min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表述以下事實：
（1）碳酸鈉溶液顯堿性的原因
 
（用離子方程式表示）．
（2）①實驗室配制的CuSO4溶液，常常出現(xiàn)渾濁，可采取在配制時加入少量
 
，防止渾濁．
②泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括Al2（SO4）3溶液（約1mol/L）、NaHCO3溶液（約1mol/L）及起泡劑．使用時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成依次進行如下實驗：
①混合物中加入足量水得一無色透明溶液
②上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出并將濾液分成兩份
③上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀部分溶解
④向一份濾液中加氯水及CCl4振蕩靜置，CCl4層顯紫色
⑤往另一份濾液中加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不溶于稀HNO3
根據(jù)以上實驗可判斷：
（1）肯定存在的物質(zhì)有
 

    肯定不存在的物質(zhì)有
 

（2）寫出步驟③﹑④中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
    ③
 

    ④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．
請回答下列問題：
（1）C元素在周期表中的位置為
 
．
（2）寫出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式
 
，分子中所含共價鍵的類型為
 
．
（3）比較A、C氫化物的穩(wěn)定性：A
 
C（填大于、小于或等于），原因是
 
．
（4）B、C、D的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）
 
．
（5）若將E制作成電極與石墨用導(dǎo)線相連，回答下列問題：
將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池，E電極為
 
極，寫出該電池的負極的電極反應(yīng)是：
 
；電池總反應(yīng)（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇
B、1，3-丁二烯和1-丁炔
C、2-甲基丁烷和戊烷
D、乙二醇和丙三醇

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