Question

表述以下事實：
（1）碳酸鈉溶液顯堿性的原因

 

（用離子方程式表示）．
（2）①實驗室配制的CuSO₄溶液，常常出現(xiàn)渾濁，可采取在配制時加入少量

 

，防止渾濁．
②泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括Al₂（SO₄）₃溶液（約1mol/L）、NaHCO₃溶液（約1mol/L）及起泡劑．使用時發(fā)生反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
（2）①CuSO₄水解可生成氫氧化銅沉淀，溶液易變渾濁；
②Al₂（SO₄）₃溶液與NaHCO₃溶液發(fā)生互促水解生成Al（OH）₃和CO₂．

解答： 解：（1）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）①實驗室配制的CuSO₄溶液常在加熱條件下進行，Cu²⁺水解產生Cu（OH）₂而導致產生渾濁；應加入少量H₂SO₄，可抑制水解，故答案為：H₂SO₄；
②Al₂（SO₄）₃溶液水解成酸性，NaHCO₃溶液水解成堿性，二者發(fā)生互促水解生成Al（OH）₃和CO₂，反應的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評：該題考查鹽類水解的判斷和應用，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，主要是考查學生對鹽類水解知識的了解程度，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，也有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力．該題的關鍵是明確鹽類水解的含義、特點，然后結合題意靈活運用即可