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恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol,計算a＝             。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比              
（3）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）  △H＜0，下列各圖正確的是（   ）

A                   B                  C                 D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是(     )
A．a＞bB．平衡向正反應方向移動了
C．A的轉化率減小了D．B的質量分數(shù)減小了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是                                    （   ）
A．由于合成氨反應△H<0，△S>0，所以該反應能自發(fā)進行
B．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多
C．溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
D．弱電解質在溶液中達到電離平衡后，加水稀釋，平衡向電離的方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于同溫同壓下可逆反應  2A(g) + B(s) C(g)+D(g)達到平衡的標志是（    ）
A．壓強不變B．每分鐘A的減少量等于D的增加量的兩倍
C．B物質的濃度不變D．A物質的百分含量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在地殼內，深度每增加1km，壓強約增加25250～30300kPa，這對固體物質的平衡會發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12
（鈣長石）  （鎂橄欖石）   （鈣鎂）石榴子石
密度（g/cm3）     2．70        3．22            3．50
則在地殼區(qū)域高壓條件下，有利于             （   ）
A．鈣長石生成B．鎂橄欖石生成
C．鈣長石和鎂橄欖石共存D．（鈣鎂）石榴子石生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
(2)該條件下的平衡常數(shù)為__________________。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
(4)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
已知該反應的陽極反應為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
則陰極反應式為：________________________________。
有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分) 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)             ΔH1
反應II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)                     ΔH2
（1）上述反應符合“原子經濟”原則的是            （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反應I的化學平衡常數(shù)表達式K=                           。
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2            0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是                  ；

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)="0.2" mol·L-1，則CO的轉化率為          ，此時的溫度為         （從上表中選擇）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（原創(chuàng)題） (11分) 300℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=　　　　　　　　　　。已知K300℃<K350℃，     
則△H　　　　　0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為　　　　　，D的平均反應速率為　　　　　　　。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率　　　　　(填“增大”減小”或 “不變”)，
原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B 　　　　　mol。

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