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11．NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（　　）
A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數為0.3NA
B．4.48L氨氣分子中含有0.6NA個N-H鍵
C．鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，流過外電路的電子為0.3NA
D．4℃時，18g2H216O中含有共用電子對數為2NA

分析 A．過氧化鈉的化學式中含有2個鈉離子、1個過氧根離子；
B．沒有指出在標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；
C．該原電池中，鐵失去電子生成亞鐵離子；
D．18g 2H216O的物質的量為0.9mol，然后根據 2H216O中含2對共用電子對來分析．

解答 解：A．7.8g過氧化鈉的物質的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，故A正確；
B．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氨氣的物質的量，故B錯誤；
C．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵失去0.2mol電子生成0.1mol亞鐵離子，則流過外電路的電子為0.2NA，故C錯誤；
D．18g 2H216O的物質的量為0.9mol，而 2H216O中含2對共用電子對，故0.9mol中含1.8NA對共用電子對，故D錯誤；
故選

點評 本題考查阿物質的量的計算，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作或實驗現(xiàn)象與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（　�。�
選項實 驗 操 作實驗目的或結論
A向某溶液中加入幾滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含F(xiàn)e2+
B將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加堿過程中帶入空氣，制備并較長時間觀察到白色絮狀的Fe（OH）2沉淀
C蒸餾實驗操作時將溫度計插入液面以下但不能觸碰到燒瓶內壁準確測定餾分的溫度，以便于液體混合物分離
DFe（OH）3膠體的電泳實驗中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽極附近顏色變淺說明Fe（OH）3膠體帶正電荷
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在白色點滴板上進行Na2SO3 的性質實驗探究．如圖所示，a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分別滴加如圖所示的試劑：
（1）a中實驗現(xiàn)象是溴水褪色，該現(xiàn)象可證明Na2SO3具有還原性． 
（2）b中發(fā)生反應的離子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
（3）應用化學平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學用語及簡單文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變紅，在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）減小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）減小，紅色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知在相同狀況下，要使同一化學鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學鍵放出的能量．下列說法正確的是（　�。�
A．電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應是一個放出能量的反應
B．水分解產生氫氣和氧氣時放出能量
C．相同狀況下，反應2CO+O2═2CO2是一個放熱反應，則反應2CO2═2CO+O2是一個吸熱反應
D．氯化氫分解成氫氣和氯氣時需要吸收能量，實驗氯化氫的總能量高于氫氣和氯氣的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列操作：
①用氫氣除去乙烷中含有的乙烯；
②用酸性高錳酸鉀溶液除去苯中含有的甲苯；
③用氫氧化鈉溶液除去溴苯中含有的Br2；
④用水鑒別甲苯和溴乙烷；
⑤用溴的四氯化碳溶液鑒別苯和己烷．
①～⑤中不能達到實驗目的有（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．煤化工中兩個重要反應為①C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）
△H=+131.3kJ•mol-1，②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說法正確的是A．
A．當反應①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應達到最大限度
B．反應②的熵變△S＞0
C．反應①中增加C固體的量能增大反應速率
D．在反應②中及時分離出產生的H2對正反應速率無影響
（2）若工業(yè)上要增加反應①的速率，最經濟的措施為粉碎煤炭、增加H2O（g）的濃度、使用合適的催化劑．
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：
實驗
組		溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
COH2OH2CO2
Ⅰ650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①實驗Ⅰ中，從反應開始到反應達到平衡時，H2O（g）的平均反應速率為0.16mol•L-1•min-1．
②CO（g）和H2O（g）反應的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
③實驗Ⅲ中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是a＜b，與實驗Ⅱ相比，化學平衡常數不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
④若在900℃時，實驗Ⅱ反應達到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡正反應方向移動（填“向正反應方向移動”“向逆反應方向移動”“不移動”）．
（4）CO、H2可用于生產甲醇和甲醚，其反應為（m、n均大于0）：
反應①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反應②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反應③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關系為n＞2m．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有CO2（填化學式，下同），由非極性鍵形成的非極性分子有H2，能形成分子晶體的物質是H2、CO2、HF，晶體中含有氫鍵的是HF，屬于離子晶體的是（NH4）2SO4，屬于原子晶體的是SiC，五種物質的熔點由高到低的順序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．過碳酸鈉（化學式：Na2CO3．xH2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某化學興趣小組制備過碳酸鈉，并分析其組成的實施方案如下：
Ⅰ．制備過碳酸鈉

已知：
i．主反應Na2CO3（aq）+xH2O2（aq）?Na2CO3•xH2O2（s）△H＜0
   副反應2H2O2═2H2O+O2↑
ii.50℃時，Na2CO3．xH2O2開始分解
請回答下列問題

（1）如圖1恒壓滴液漏斗支管的作用是平衡燒瓶和漏斗里的壓強，便于漏斗里的液體流下．
（2）為保證實驗的成功，步驟①溫度不能過高，試分析原因溫度過高時過碳酸鈉分解會導致過碳酸鈉產率過低．
（3）步驟③中選用無水乙醇而不是蒸餾水洗滌產品，原因是減小過碳酸鈉的損耗，利于干燥．
Ⅱ測定是碳酸鈉組成
取mg產品Na2CO3•xH2O2，設計如圖2所示裝置進行實驗測定x的數值
（4）實驗結束時，如何操作K1，K2？
（5）裝置B中的試劑是濃硫酸．
（6）實驗前后稱量裝置C的質量，其質量差為△mg，則x=$\frac{44m-106△m}{34△m}$（用含m和△m式子表示）
（7）上述實驗數值小于理論值，試分析原因丙提出改進方案．原因：通進裝置中的空氣未除二氧化碳，方案：通進裝置的空氣先經過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質實驗裝置，反應原理為：
CH3CH2OH  $→_{170℃}^{濃硫酸}$ CH2═CH2↑+H2O，回答下列問題：
（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為溫度計、圓底燒瓶．
（2）收集乙烯氣體最好的方法是排水集氣法．
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），溶液的顏色很快褪去，該反應屬于加成反應（填反應類型），反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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