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【題目】可逆反應 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下，測得有下列四個反應速率，其反應速率最快的是（ ）

A.υ(A)＝0.2molL﹣1s﹣1B.υ(B)＝0.6molL﹣1s﹣1

C.υ(C)＝0.6molL﹣1s﹣1D.υ(D)＝0.5molL﹣1s﹣1

【答案】C

【解析】

將B、C、D三種物質表示的速率轉化為A物質表示的速率后進一步比較。

A. υ(A)＝0.2molL﹣1s﹣1；

B. υ(B)＝0.6molL﹣1s﹣1，則υ(A)＝0.2molL﹣1s﹣1；

C. υ(C)＝0.6molL﹣1s﹣1，則υ(A)＝0.3molL﹣1s﹣1；

D. υ(D)＝0.5molL﹣1s﹣1，則υ(A)＝0.25molL﹣1s﹣1；

由以上計算可知反應速率最快的是C；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學發(fā)現將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能完全溶解，并產生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。

[探究一]稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X，并收集到氣體Y。

(1)(I)甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用___________。

a.KSCN溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

(Ⅱ)乙同學將336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現溶液顏色變淺，試用化學方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________，然后向反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經適當操作得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為___________。(結果保留一位小數)。

[探究二]甲乙兩同學認為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設計如圖實驗裝置(圖中夾持儀器省略)進行驗證。

(2)簡述該實驗能產生少量H2的原因___________(用化學用語結合少量文字表述)。

(3)裝置B中試劑的作用是___________，裝置F的作用是___________。

(4)為了進一步確認CO2的存在，需在上述裝置中添加M于___________(選填序號)，M中所盛裝的試劑可以是___________。

a.A～B之間 b.B～C之間 c.C～D之間 d.E～F之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度時，將n氨水滴入10mL鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

A.a點

B.水的電離程度：

C.b點：

D.時水解常數為用n表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現有溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分數平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.當時，溶液中存在下列關系：

B.溶液中存在下列關系：

C.向的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，和濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下水解平衡常數的數量級為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是（ ）

A.用A表示的反應速率是0.8 mol·L－1·min－1

B.分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶1∶2

C.在2 min末時的反應速率，用產物D來表示是0.1mol·L－1·min－1

D.在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是不同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍工業(yè)上，為了提高鍍鋅的效果，通常采用Zn(CN)42－溶液代替Zn2+溶液進行電解。請回答下列問題：

(1)元素鋅在周期表中的位置為_____________，基態(tài)Zn的價電子排布式為_____________。

(2)Zn(CN) 42－所含元素中，電負性最大的元素是_____________，Zn(CN) 42－中含有的化學鍵類型有σ鍵和_____________。

(3)CN－中C的雜化類型為_____________，與CN－互為等電子體的單質為_____________。

(4)H2CO3與HNO3的酸性相差較大，請解釋其原因_____________。

(5)N和Al可組成一種新型半導體材料AlN；AlN具有耐高溫，耐磨性能。其晶體類型為_____________，其晶體結構如圖，已知晶胞邊長為apm，則AlN的密度為_____________(用含a、NA的代數式表示)g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關系不正確的是（　　）

A.離子半徑aAm+<bBn-

B.原子半徑A<B

C.A的原子序數比B的原子序數大(m+n)

D.b=a-n-m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時，調節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是（ ）

A.平衡時，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A點CrO42-的平衡轉化率為50%

C.A點CrO42-轉化為Cr2O72-反應的平衡常數K=1014

D.平衡時，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7molL-1

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