Question

下列離子方程式中不正確的是（　　）

• A、過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• B、NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
• C、氫氧化鈉和少量氫硫酸反應：2OH^-+H₂S=S^2-+2H₂O
• D、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH^-+CO₂=HCO₃^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．硫酸氫鈉過量，二者反應生成硫酸鋇和水，離子方程式按照不足量氫氧化鋇的組成書寫；
B．銨根離子和碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應，漏掉了碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應；
C．氫硫酸少量，反應生成硫化鈉和水；
D．二氧化碳過量，反應生成了碳酸氫根離子．

解答： 解：A．過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應，碳酸氫根離子和銨根離子都參與反應，不加熱沒有氨氣生成，正確的離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C．氫氧化鈉和少量氫硫酸反應生成硫化鈉和水，反應的離子方程式為：2OH^-+H₂S=S^2-+2H₂O，故C正確；
D．澄清石灰水中通入過量二氧化碳，生成的碳酸鈣沉淀溶解，反應生成了碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：OH^-+CO₂=HCO₃^-，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．