4．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
B．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．VIIA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

分析 A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；
B．全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵；
C．同種元素的原子具有相同的質(zhì)子，但中子數(shù)不一定相同；
D．VIIA族元素的陰離子還原性越強，元素的非金屬性越弱．

解答 解：A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，則IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素，故A正確；
B．全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽，故B錯誤；
C．同種元素的原子具有相同的質(zhì)子，但中子數(shù)不一定相同，可存在同位素，為不同的核素，故C錯誤；
D．VIIA族元素的陰離子還原性越強，元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)，明確元素周期表中元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的規(guī)律及特殊現(xiàn)象，易錯選項是B，注意全部由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，為易錯點，難度較大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：

有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．反應Ⅰ原理為CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
B．向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
C．反應Ⅰ生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿
D．往母液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣．煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭和水蒸氣反應制得，故又稱水煤氣．
（1）試寫出制取水煤氣的主要化學方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ•mol--1
又知CO氣體燃燒的熱化學方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-282.57kJ•mol--1，
試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為2220：283．
（3）氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是來源廣泛、產(chǎn)物無污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．任何化學反應，只要是放熱反應，理論上都能設(shè)計成原電池
B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．原子結(jié)合成分子過程中一定釋放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某同學欲配制1OOmLO.20mol，L-1的KCl溶液，實驗操作如下：
（A）用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；
（B）加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復至室溫；
（C）將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；
（D）然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標線1-2cm處，輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；
（E）使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶．
（1）該學生操作中錯誤的是ACD（填寫編號）．
（2）下面哪些操作會導致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低BCDE．
（A）容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈，
（B）稱量KCl固體時將砝碼放在左盤
（C）未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯，
（D）轉(zhuǎn)移KCl溶液時有KCl溶液濺出
（E）定容時仰視刻度線
（3）若用O.2mol，L-1的KCl溶液配制0.05mol，L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol，L-1的KCl溶液62.5mL，
（4）已知在標準狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體，此時所形成的溶液密度為ρg/mL，（相對原子質(zhì)量Cl
35.5  H1）該溶液物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$（mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
①Na2CO3-制玻璃； ②SiO2-太陽能電池；③AgI-人工降雨；④Fe2O3-紅色油漆或涂料；
⑤Al2O3-焊接鋼軌；⑥NaClO-消毒劑； ⑦NaCl-制純堿；⑧明礬-用于水的消毒、殺菌．
A．①②③⑥⑧B．②③⑤⑥⑦C．②③④⑥⑧D．①③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量．實驗采用以下步驟進行：
①準確稱量m g樣品（2～3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重．
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量B．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+的水解．
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器 是玻璃棒、膠頭滴管．
（4）加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）若坩堝質(zhì)量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈．當含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①NaCl不變       ②Fe2（SO4）3偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）請寫出SO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式：SO2+2OH-=H2O+SO32-．
（2）吸收尾氣（Cl2）一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在的陰離子有OH-和Cl-、SO42-．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO32-
假設(shè)2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
假設(shè)3：兩種離子都存在（或者 只存在ClO-）；．
②要證明假設(shè)1是否成立，設(shè)計實驗方案，進行實驗．請寫出實驗以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液．
實驗
預期現(xiàn)象和結(jié)論
取少許吸收液于試管中滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液若溶液褪色則假設(shè)1成立，否則假設(shè)1不成立

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上制取漂白粉是利用石灰乳與氯氣反應，寫出其離子方程式2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，在空氣中保存不當易變質(zhì)，對應的化學方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．漂白粉溶液呈堿性（填酸、堿或中），用離子方程式表示其原因ClO-+H2O?HClO+OH-．

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