14．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：

有關說法錯誤的是（　�。�
A．反應Ⅰ原理為CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
B．向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
C．反應Ⅰ生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿
D．往母液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出

分析 飽和氯化鈉中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；
A．根據(jù)發(fā)生的反應分析；
B．NaCl飽和溶液中二氧化碳的溶解度較�。�
C．根據(jù)流程分析解答；
D．根據(jù)氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來分析．

解答 解：飽和氯化鈉中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；
A．由發(fā)生的反應可知，反應Ⅰ原理為CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，故A正確；
B．NaCl飽和溶液中二氧化碳的溶解度較小，所以應該向飽和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，故B錯誤；
C．反應I原理為CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，則反應Ⅰ生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿，故C正確；
D．NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程圖知，母液中溶質為氯化銨，向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入的氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子，銨根離子濃度增大有利于析出氯化銨，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了侯德榜制堿法實驗方案的設計，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質，掌握工藝流程和反應原理是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列實驗方法能達到實驗目的是（　　）
A．用丁達爾效應可以鑒別溶液和膠體
B．用分液漏斗分離碘與CCl4的混合液
C．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
D．某溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．除去KNO3中少量的NaCl和沙子，必要的操作步驟是（　�。�
A．過濾、蒸餾、萃取B．過濾、結晶、升華C．分液、溶解、萃取D．溶解、過濾、結晶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：②
 
B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍色．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條會出現(xiàn)復燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現(xiàn)象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內液面的下降接近停止．
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值小（答大或�。嗖罴s30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于Na2O2可能含有其它雜質，D裝置可能有氧氣未被排出．
（5）你認為上述A---E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為驗證氯氣與水反應的產(chǎn)物并以純凈干燥的氯氣為原料制取FeCl3，某同學設計了如圖實驗裝置，A中所用試劑MnO2固體和濃鹽酸．

（1）為達到實驗目的，反應裝置中空白部分所連接的試劑瓶從左到右順序為CBDE或CDBE．
（2）裝置B中的現(xiàn)象是白色沉淀；結論是氯氣與水反應生成氯離子或鹽酸．
裝置D中的現(xiàn)象是先變紅后褪色；結論是氯氣與水反應有次氯酸生成．
（3）該裝置存在安全隱患和環(huán)境污染，請在答卷的裝置圖上加以改進并注明所用試劑．
（4）實驗室中還可以采用反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O快速制取氯氣，請分析：
若反應中有6mol還原劑被氧化，則反應中轉移電子的物質的量為6mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L 的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol•L-1現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是（　　）
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol•L-1•s-1
②2s時物質A的轉化率為70%
③用物質B 表示的反應的平均速率為0.6mol•L-1•s-1         
④2s時物質B的濃度為0.7mol•L-1．
A．①③B．①④C．②③D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后驗證氯氣的某些性質．試回答：

（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：
a  接i，j接g，f接e，d接b，c接h．
（2）A裝置中的主要玻璃儀器有：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗
（3）A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
（4）F裝置中的試劑應為：飽和食鹽水，作用為除Cl2中的HCl
（5）E裝置中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）裝置B和C中出現(xiàn)不同的現(xiàn)象證明了干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
（7）若用含有0.2mol的濃鹽酸與足量的MnO2反應，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是隨反應的進行鹽酸逐漸變稀后將不再反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．請回答：
（1）在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷（C2H5Cl）．
①用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，該反應的類型是取代反應．
②用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應的類型是加成反應．
比較上述兩種方法，第②種方法更好．其原因是第①種方法生成的物質將是一系列混合物
第②種方法生成純凈的氯乙烷．
（2）此外，乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
[工藝一]CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
[工藝二]2CH2═CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$
根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應，工藝一的原子利用率＜100%（填“＜”“=”或“＞”，下同）；工藝二的原子利用率=100%，因此，在實際生產(chǎn)中，采用工藝二更環(huán)保，更經(jīng)濟．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（　　）
A．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
B．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
C．同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)
D．VIIA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案