【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（ ）

A.反應(yīng)開(kāi)始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B.反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
C.反應(yīng)開(kāi)始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
D.反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

【答案】AC
【解析】解：A、由圖可知，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故2～4min反應(yīng)速率最快，故A錯(cuò)誤；
B、4min后氫離子濃度起主要作用，氫離子濃度降低，4分鐘后的平均反應(yīng)速率最小，故B正確；
C、隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應(yīng)剛開(kāi)始，溫度較低此時(shí)反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，2～4min反應(yīng)速率最快，2～4分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)4分鐘后，溫度較高，但此時(shí)反應(yīng)速率降低，可以想到是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，故D正確；
故選AC．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃H2SO4應(yīng)貼下列哪個(gè)危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志

A. 劇毒品 B. 遇濕易燃物品 C. 腐蝕品 D. 有害品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

B. 需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，除了熱量變化外，還可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等

D. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，服從能量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式，且b＞a。

Hg(I)+O2(g)===HgO(s) △H=－akJ·mol－1

Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) △H=－bkJ·mol－1

由此可知反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s) ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)?/span>

A. －(b－a) kJ·mol－1 B. +(b－a) kJ·mol－1

C. (b－a) kJ·mol－1 D. (b+a)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子可以大量共存的是

A. K+ SO42- Na+ HCO3- B. K+ Ag+ Cl- NO3-

C. Ba2+ Na+ OH- CO32- D. Al3+ NH4+ NO3- OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g）+2D（s），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 ．
（2）x= ．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為
（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）．
A.壓強(qiáng)不再變化
B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g) + 4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1；

CH4(g) + 4NO(g) 2N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2。

若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1 734 kJ，則ΔH2=____。

（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為Fe2O3(s) + 3CH4(g)2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ΔH>0。

①若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

c.v(CO)與v(H2#)的比值不變

d.固體的總質(zhì)量不變

②該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度的變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA___KB(填“>”、“<”或“=”)。縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些___________。

a.H2的逆反應(yīng)速率

b.CH4的體積分?jǐn)?shù)

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

（3）若向20 mL 0.01 mol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____(填字母)。

a.該燒堿溶液的濃度為0.02 mol·L-1

b.該燒堿溶液的濃度為0.01 mol·L-1

c.HNO2的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)

d.從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2－)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B. 使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)量

C. 高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺

D. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列開(kāi)發(fā)利用自然資源制取化學(xué)品，其簡(jiǎn)示途徑較為合理的是（ ）
A.海水 Br2
B.海產(chǎn)品（如海帶等） 濾液 I2
C.海水 Mg（OH）2 MgO Mg
D.鋁土礦 濾液 Al（OH）3 Al

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