【題目】下列開發(fā)利用自然資源制取化學(xué)品，其簡示途徑較為合理的是（ ）
A.海水 Br2
B.海產(chǎn)品（如海帶等） 濾液 I2
C.海水 Mg（OH）2 MgO Mg
D.鋁土礦 濾液 Al（OH）3 Al

【答案】B
【解析】解：A．海水中不存在溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．從海帶中提取單質(zhì)碘：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢�，再過濾得含碘離子的濾液，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液，故B正確；
C．氧化鎂熔點(diǎn)高不易熔融，工業(yè)上是利用電解熔融的氯化鎂固體得到金屬鎂，故C錯(cuò)誤；
D．鋁土礦中的鋁元素以氧化鋁存在，加入氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉溶液，加入氨水不能沉淀鋁離子，應(yīng)通入足量二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選B．
A．從海水中提取溴：先將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化，然后向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，接著將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液中，向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣，用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)；
B．從海帶中提取單質(zhì)碘：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢�，再過濾得含碘離子的濾液，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液；
C．從海水中提取鎂，最基本的方法是往海水里加堿，得到Mg（OH）2沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成MgCl2之后，經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂；
D．鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液；氧化鋁溶解后得到的是偏鋁酸鈉，加入氨水不能生成氫氧化鋁沉淀；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（ ）

A.反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B.反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
C.反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
D.反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體乙醇晶體中不存在的作用力是（ ）
A.極性鍵
B.非極性鍵
C.離子鍵
D.氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在試管a中先加入3mL的乙醇，邊搖邊緩慢加入2mL濃硫酸，再加入2mL無水乙酸，用玻玻棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管b中加入適量飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置，用酒精燈對試管加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（2）加入濃硫酸的目的是；
（3）b中觀察到的現(xiàn)象是；
（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是；
（5）飽和Na2CO3溶液的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取漂白粉的化學(xué)方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為

A．1：2 B．2:1 C．1:1 D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量為100的烷烴，其主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有（ ）
A.6種
B.4種
C.5種
D.3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)， X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價(jià)化合物，YX3極易溶于水, Z元素是地殼中含量最高的金屬元素，W 的原子半徑是第三周期中最小的。

（1）寫出YX4+的電子式_______。

（2）寫出Z與W所形成的鹽與 YX3的水溶液反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）室溫下，pH＝3的XW溶液與pH＝5的YX4W溶液中由水電離出的c(H+)的比為___。

（4）已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ΔH<0, 將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法正確的是_____________________。

a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，任何一種物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1

d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、X2為電極反應(yīng)物，以XW－YX4W 為電解質(zhì)溶液制備新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式_____________。

（6）汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，用含鉑等過渡元素的催化劑催化，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體。

已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋68 kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________，反應(yīng)一定條件下可逆，溫度不同（T2＞T1二者均大于常溫）、其他條件相同，下列圖像正確的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PETG是一種新型材料，可回收利用，對環(huán)境不構(gòu)成任何威脅，其結(jié)構(gòu)簡式如下：，已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烴基)。采用如下圖所示的合成路線可合成PETG：

試回答下列問題：

（1）試劑X為______________；反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為_______________。

（2）寫出物質(zhì)H的名稱________________________。

（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式： I_____________________________。

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（5）合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量n (D)∶n (F)∶n (H)＝__________(用m、n表示)。

（6）同時(shí)符合下列要求的物質(zhì)H的同分異構(gòu)體共有__________種。

①遇FeCl3溶液顯紫色；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并有氣體放出；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（7）已知：請寫出由D及其它必要物質(zhì)可合成的反應(yīng)歷程。________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的理解正確的是（ ）
A.原電池一定是負(fù)極材料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電解池的電極材料一定不參與電極反應(yīng)
C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極一定發(fā)生氧化反應(yīng)
D.原電池中的陽離子移向負(fù)極，電解池中的陽離子則移向陰極

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