（ 16分）某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。

回答下列問題：
（1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導管、酒精燈、圓底燒瓶、         。
A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是                                   。
F裝置中的試劑應為            ，作用為                         。
（2）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）： a 接    ，
    接  ，  接    ，    接     ，    接     。
（3）通入Cl2后，從集氣瓶A、B中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是            
                                                                ；其中發(fā)生的反應的化學方程式為                                         。
（4）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是         
                                                                           。
（5）燒杯E中發(fā)生反應的化學方程式為                               。
（6）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的體積至少應為        mL。

（16分）
（1）分液漏斗；MnO2+4HC(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑ ；飽和食鹽水；除Cl2中的HCl
（方程式2分，其余每空1分，共5分）
（2）a 接i，j接g，f接e，d接b，c接h                                         (2分，全對才得分)
（3）干燥的Cl2沒有漂白性，氯水有漂白性                                                 （1分）
Cl2+ H2O="HCl+" HClO                                                                             （2分）
（4）驗證稀鹽酸是否有漂白性                                                                      （1分）
（5）吸收多余的Cl2                                                                                   （1分）
Cl2+2NaOH="NaCl+" NaClO+H2O                                                              （2分）
（6）100                                                                                                        （2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省長春市十一高中高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)手持技術又稱掌上技術，是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件成
的定量采集各種常見數(shù)據(jù)并能與計算機連接的實驗技術系統(tǒng)。某研究小組利用手持技術，獲得8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）試確定78℃時固體物質M的化學式：             。
（2）取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質量相差16，寫出該反應的化學方程式            。
（3）某興趣小組用如圖所示裝置設計實驗，驗證（2）中生成的氣態(tài)物質，并測定已分解的P的質量（不考慮裝置內空氣的影響）。

①試劑X的名稱是             。
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c            。
③充分反應后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶內混合物測定已分解的P的質量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次 稱量的質量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的P的質量為                 （填計算式）。
④上述測得P的質量比實際分解質量要小，原因是              。

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省長春市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)手持技術又稱掌上技術，是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件成

的定量采集各種常見數(shù)據(jù)并能與計算機連接的實驗技術系統(tǒng)。某研究小組利用手持技術，獲得8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）試確定78℃時固體物質M的化學式：             。

（2）取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質量相差16，寫出該反應的化學方程式            。

（3）某興趣小組用如圖所示裝置設計實驗，驗證（2）中生成的氣態(tài)物質，并測定已分解的P的質量（不考慮裝置內空氣的影響）。

①試劑X的名稱是             。

②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c            。

③充分反應后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶內混合物測定已分解的P的質量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次 稱量的質量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的P的質量為                 （填計算式）。

④上述測得P的質量比實際分解質量要小，原因是              。

 

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科目：高中化學 來源：0110 模擬題 題型：實驗題

在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯，它常用于硝化纖維及漆類的溶劑。某化學課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯
（Ⅰ）乙酸正丁酯的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL(9.25g，0.125mol)正丁醇和7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按圖（上圖）安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打開冷凝水，反應瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱回流。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到反應瓶中。反應達到終點后，停止加熱，記錄分出的水量。
（Ⅱ）產品的精制
將分水器分出的酯層和反應液一起到入分液漏斗中，用10 mL水洗滌，有機層繼續(xù)用10 mL10%Na2CO3 洗滌至中性；再用10 mL 的水洗滌，最后將有機層到入小錐形瓶中，用無水可硫酸鎂干燥。將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集124-126 ℃的餾分。稱量，得到產品的質量11.34g。
（1）冰醋酸在低溫時凝結成冰狀固體（熔點16.6℃）。取用方法是____________________。冷水應該從冷凝管_________（填a或b）管口通入；
（2）判斷反應終點的依據(jù)是：__________________；分水器的使用條件是：__________________。
（3）本實驗采用什么方法來提高反應速率和提高產品產率的？___________________________
（4）產品的精制過程中，第一次水洗的目的是__________________，第二層水洗的目的是__________________。洗滌完成后將有機層從分液漏斗的_________放入小錐形瓶中。
（5）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產率是：__________________。
（產率%=實際產量/理論產量×100%）

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