現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．CH4＋2O2＝CO2＋2H2O

(1)根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為________反應(yīng)(放熱或吸熱)，判斷兩個(gè)反應(yīng)

能否設(shè)計(jì)為原電池？(填“能或不能”)A________B________

(2)如果能，最好應(yīng)選擇________作電解質(zhì)溶液(NaOH或H2SO4)．則負(fù)極電極反

應(yīng)式：________，正極電極反應(yīng)式：________．(若均不能則此問(wèn)不填)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O      B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A、
不能
不能
，B、
能
能
（選擇“能”或“不能”）；
（2）如果不能，說(shuō)明其原因
（A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
（A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
；
（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱：
負(fù)極材料
銅
銅
，電極反應(yīng)式
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，電解質(zhì)溶液名稱
氯化鐵溶液
氯化鐵溶液
，正極材料
碳棒
碳棒
，電極反應(yīng)式
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、CH4+2O2═CO2+2H2O
（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為
放熱
放熱
反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個(gè)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)為原電池？（能或不能）
A
不能
不能
   B
能
能

（2）如果不能，說(shuō)明其理由
A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移
A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移

（3）如果能，最好應(yīng)選擇
NaOH
NaOH
電解質(zhì)溶液（NaOH或H2SO4）．則負(fù)極電極反應(yīng)式：
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
正極電極反應(yīng)式：
2O2+8e-+4H2O═8OH-
2O2+8e-+4H2O═8OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A
不能
不能
B
能
能
（填能或不能）
（2）如果可以，在方框中畫出其原電池裝置圖，在圖上標(biāo)明正負(fù)極、電子流動(dòng)方向，并寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱
正極材料
碳棒
碳棒
，電極方程式
2Fe3++2e-═2Fe2+
2Fe3++2e-═2Fe2+
；負(fù)極材料
銅片
銅片
，電極方程式
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
；電解質(zhì)溶液名稱
氯化鐵溶液
氯化鐵溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池
（A）不行（B）可以
（A）不行（B）可以

（2）如果不能，說(shuō)明其原因
（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移

（3）如果可以，請(qǐng)寫出正負(fù)極材料名稱和電極反應(yīng)式．
碳棒
碳棒
是正極，正極反應(yīng)式：
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+

銅片
銅片
是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（填“能”或“不能”）
（A）
不能
不能
（B）
能
能

（2）如果（A或B）不能，說(shuō)明其原因
（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移

（3）如果（A或B）可以，則畫出裝裝置圖并寫出正、負(fù)極的電極反應(yīng)式
負(fù)極：
Cu-2e-=Cu 2+．
Cu-2e-=Cu 2+．

正極：
2Fe 3++2e-=2Fe 2+
2Fe 3++2e-=2Fe 2+
．

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