19．下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）═c（CH3COO-）

分析 A、強(qiáng)酸強(qiáng)堿不一定是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿；
B、依據(jù)沉淀溶解平衡分析，在一定溫度下溶度積為常數(shù)，硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行；
C．二氧化碳不能電離；
D．溶液中存在電荷守恒分析．

解答 解：A、強(qiáng)酸強(qiáng)堿不一定是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，等濃度等體積混合可能酸過量或堿過量，故A錯誤；
B、加入Na2SO4固體，硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，鋇離子濃度減小，故B錯誤；
C．二氧化碳溶于水生成碳酸電離，二氧化碳不能電離屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．在CH3COONa溶液中，醋酸根離子水解溶液顯堿性，加入適量CH3COOH，溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-），當(dāng)c（H+）═c（OH-），可使c（Na+）═c（CH3COO-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒、離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)概念等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．6mol/L的碳酸鈉溶液0.5L含鈉離子的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用氯氣和氫氧化鈉溶液制消毒水B．用鋁熱法冶煉金屬釩
C．用油脂制肥皂D．海水提溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）向氫氧化膠體中逐滴加入氫碘酸其現(xiàn)象為有紅色沉淀聚沉，紅色沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進(jìn)展．用電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)-碳納米顆粒，這種顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：
3C+2K2Cr207+8H2SO4（�。�3C02↑十2K2SO4+2Cr2（S04）3+8H2O
①此反應(yīng)的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是CO2，被氧化的元素C．（填化學(xué)式或元素符號）
②上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．CO2 和CO與我們的社會生活聯(lián)系相當(dāng)密切，某化學(xué)課題組對此進(jìn)行了探究．
（1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．若將0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L-1Na2CO3 溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO2 水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及 H2CO3 的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因為NaHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度 （用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9．小李應(yīng)該選用的試劑是Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）；．
（5）一定條件下，將2molH2O（g）和2molCO充入容積固定的1L密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2H2O?2H2+O2…①，2CO+O2?2CO2…②．請回答下列問題：
①當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時，測知下列各項中提供的物理量即可求出該條件下混合氣體平衡組成的是B （填序號，K1指反應(yīng)①的平衡常數(shù)，K2指反應(yīng)②的平衡常數(shù)）．
A．K1、K2 　B．K1、c（CO2） 　C．K2、c（O2）
②請在圖中，畫出反應(yīng)過程中c（O2）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有三組液體：①汽油和氯化鈉溶液的混合液體  ②35%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．四個C-H鍵完全相同B．CH4的一氯代物只有一種
C．CH2Cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)D．在常溫常壓下CH2Cl2為液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在進(jìn)行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（　　）
A．測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
B．應(yīng)該向酸（堿）中慢慢滴加堿（酸）
C．反應(yīng)前需要用溫度計測量酸（堿）溫度
D．反應(yīng)中酸或堿應(yīng)適當(dāng)過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2↑+Cl2↑+2H2O中，當(dāng)有7.3g HCl被氧化時，生成Cl2的質(zhì)量為（　�。�
A．14.2gB．7.3gC．3.65gD．7.1g

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