9.在反應MnO2+4HCl(濃)═MnCl2↑+Cl2↑+2H2O中,當有7.3g HCl被氧化時,生成Cl2的質(zhì)量為( 。
A.14.2gB.7.3gC.3.65gD.7.1g

分析 反應MnO2+4HCl(濃)═MnCl2↑+Cl2↑+2H2O中,HCl中-1價氯原子被氧化成氯氣,根據(jù)Cl元素質(zhì)量守恒可計算出生成氯氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)m=nM計算出生成氯氣的質(zhì)量.

解答 解:氧化還原反應MnO2+4HCl(濃)═MnCl2↑+Cl2↑+2H2O,HCl被氧化生成氯氣,7.gHCl的物質(zhì)的量為:$\frac{7.3g}{36.5g/mol}$=0.2mol,
根據(jù)Cl元素守恒可知生成氯氣的物質(zhì)的量為:n(Cl2)=$\frac{1}{2}$×0.2mol=0.1mol,
所以生成Cl2的質(zhì)量為71g/mol×0.1mol=7.1g,
故選D.

點評 本題考查了化學方程式的計算,題目難度不大,明確氧化還原反應的特征為解答關(guān)鍵,注意掌握守恒思想在化學計算中的應用,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是( 。
A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大
C.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)═c(CH3COO-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.為驗證氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗).

實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T型導管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,加熱A.
Ⅲ.當B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊K2
Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,并檢驗其中的離子.
Ⅴ.打開K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊K3
Ⅵ.更新試管D,重復過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子..
(1)過程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣,防止干擾.
(2)若向第Ⅲ步B中的黃色溶液中通入H2S氣體,會觀察到有淡黃色沉淀生成,寫出該反應的離子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓
(3)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其反應的化學方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
(4)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,結(jié)論如下表所示,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是甲(填“甲”“乙”“丙”)
 過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
有Fe3+無Fe2+有SO42-
   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
有Fe3+無Fe2+    有Fe2+
(5)將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2(標準狀況下),若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.某藥品標簽上貼有OTC,它表示非處方藥,阿司匹林的化學學名是乙酰水楊酸,青霉素G的鈉鹽俗名叫盤尼西林.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法不正確的是(  )
A.物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
B.伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學反應
C.在一個確定的化學反應關(guān)系中,反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
D.在一個確定的化學反應關(guān)系中,反應物的總能量總是大于生成物的總能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,A原子中各個電子層的電子數(shù)目相等,B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等,D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同且D為地殼中含量最多的非金屬元素,E與元素C屬于同一主族,F(xiàn)2+的3d軌道有9個電子,G原子第N電子層有3對成對電子,請回答下列問題:
(1)根據(jù)對角線規(guī)則,請寫出A元素最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的離子方程式:Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O.
(2)F的基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s1
(3)C、D、E原子的第一電離能由小到大的順序為P<O<N(用元素符號回答)
(4)已知EG3分子中E與G之間的共用電子對偏向G,且EG3分子遇水會猛烈的發(fā)生水解反應,請寫出EG3中心原子E的雜化類型是sp3,EG3遇水反應的化學方程式:PBr3+H2O=H3PO3+HBr
(5)向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至過量,會觀察到先產(chǎn)生藍色沉淀,后沉淀消失,生成深藍色透明溶液現(xiàn)象.后一步反應的離子反應方程式為:Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O或者Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體,當加入50mL 0.5mol•L-1 KNO3溶液時,其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,KNO3也完全反應并放出NxOy氣體.
(1)推算出x=1;y=1.
(2)配平該反應的方程式:
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4═3K2SO4+1Fe2(SO43+2□(NxOy)+4H2O(配平時x、y用具體數(shù)值表示,物質(zhì)填在□中).
(3)反應中氧化產(chǎn)物是Fe2(SO43
(4)用雙線橋法表示該反應中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
(5)硝酸的摩爾質(zhì)量是63g/mol;3.4g氨氣是0.2mol,分子數(shù)是0.2NA個,含氫原子0.6mol;在標準狀況下,4.48L CO2是與6.4g O2的物質(zhì)的量相等.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,錯誤的是( 。
A.氯氣可用于制漂白粉B.液氨可用作制冷劑
C.活性炭可以去除冰箱中的異味D.二氧化硅可做半導體材料

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.科學家將液態(tài)的金屬鎵(Ga)充入碳納米管中,發(fā)明出一種世界上最小的溫度計-碳納米管溫度計.該溫度計通過電子顯微鏡進行讀數(shù),精確度較高,其測量范圍在18℃~490℃.下列說法錯誤的是(  )
A.碳納米管中的鎵為液體
B.金屬鎵的體積在10℃~500℃之間隨溫度的變化比較均勻
C.碳納米管的體積在10℃~500℃之間隨溫度的變化很小
D.Al(OH)3、Ga(OH)3均是兩性氧化物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案