如圖所示實驗裝置、試劑選用或操作正確的是( 。

 

A.

除去NO中的NO2

B.

鐵制品表面鍍鋅

C.

稀釋濃硫酸

D.

制取少量氨氣


考點:

化學(xué)實驗方案的評價;電解原理;氨的實驗室制法;氣體的凈化和干燥;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液..

專題:

實驗評價題.

分析:

A.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮;

B.應(yīng)用硫酸鋅溶液;

C.容量瓶不能稀釋溶液;

D.氯化銨受熱易分解,氨氣和氯化氫又生成氯化銨.

解答:

解:A.二氧化氮能和水反應(yīng)生成一氧化氮,可除掉雜質(zhì),故A正確;

B.鐵制品表面鍍鋅,鋅作陽極,電解質(zhì)溶液應(yīng)該為硫酸鋅,故B錯誤;

C.容量瓶不能稀釋溶液或溶解固體,只能配制溶液,故C錯誤;

D.加熱條件下,氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,溫度較低時,氯化氫和氨氣能立即反應(yīng)生成氯化銨,故D錯誤.

故選A.

點評:

本題考查了氣體的制取、洗氣裝置、溶液的配制、電解等知識點,難度不大,注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的裝置.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式

(1)H2SO4________________________________________________________________;

(2)H2CO3________________________________________________________________;

(3)NaHSO4______________________________________________________________;

(4)NaHCO3______________________________________________________________;

(5)NaHSO4(熔融)________________________________________________________;

(6)Al2O3(熔融)__________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)⇌cC(g)表示]化學(xué)平衡的影響,得到如圖象(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率,φ表示體積分?jǐn)?shù)):

分析圖象,回答下列問題:

(1)在圖象反應(yīng)Ⅰ中,若p1>p2,則此正反應(yīng)為  (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),也是一個氣體分子數(shù)  (填“減少”或“增大”)的反應(yīng),由此判斷,此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,必須滿足的條件是  

(2)在圖象反應(yīng)Ⅱ中,T1 < T2(填“>”、“<”或“=”),該正反應(yīng)為  (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

(3)在圖象反應(yīng)Ⅲ中,若T2>T1,則此正反應(yīng)為  (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

(4)在圖象反應(yīng)Ⅳ中,若T1>T2,則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y,已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸.根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去),回答下列問題:

(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物,且A、F的一個分子中都只含有10個電子,則:

①A分子的空間構(gòu)型為 三角錐形 ,F(xiàn)分子的電子式為 。

②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為 4NH3+5O24NO+6H2O。

③化合物NaX3是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì),也是汽車安全氣囊中的主要物質(zhì).NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 3NaN3=Na3N+4N2↑ .

④X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一,工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無毒害物質(zhì)而除去,請用方程式表示該反應(yīng) 6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O .

(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物,其中A由兩種元素組成,且A的摩爾質(zhì)量為120g•mol﹣1,則:

①將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于 離子 晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)

②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 .

③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物無沉淀,請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 S2﹣+4ClO﹣=SO42﹣+4Cl﹣。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

 

A.

1.0mol•L﹣1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

 

B.

甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

 

C.

c(H+)=10﹣12mol•L﹣1的溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

 

D.

加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl﹣、I﹣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+Q;Q>0,下列研究目的和示意圖相符的是 ( 。

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應(yīng)的影響(P2>P1)

溫度對反應(yīng)的影響

平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響

催化劑對反應(yīng)的影響

圖示

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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醋酸是一種常見的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究”的探究活動。該同學(xué)設(shè)計了如下方案,其中錯誤的是(  )

A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液,分別用pH計測它們的pH,若兩者的pH相差小于1個單位,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C.先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH,然后將其加熱至100℃,再測pH,如果pH變小,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

D.配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗,按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是(  )

A.NaCl不是電解質(zhì)

B.NaCl溶液是電解質(zhì)

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.NaCl溶液中水電離出大量的離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑        B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.2F2+2H2O=4HF+O2               D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

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