常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
| A. | 1.0mol•L﹣1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ |
| B. | 甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣ |
| C. | c(H+)=10﹣12mol•L﹣1的溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ |
| D. | 加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl﹣、I﹣ |
離子共存問題.. | |
專題: | 離子反應(yīng)專題. |
分析: | A.酸性條件下NO3﹣具有強氧化性,具有還原性的離子不能大量共存; B.甲基橙呈紅色的溶液呈酸性; C.c(H+)=10﹣12 mol•L﹣1的溶液呈堿性; D.加入苯酚顯紫色的溶液,含有Fe3+,與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存. |
解答: | 解:A.酸性條件下NO3﹣具有強氧化性,具有還原性的Fe2+不能大量共存,故A錯誤; B.甲基橙呈紅色的溶液呈酸性,酸性條件下AlO2﹣不能大量共存,且AlO2﹣與NH4+發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存,故B錯誤; C.c(H+)=10﹣12 mol•L﹣1的溶液呈堿性,堿性條件下,離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故C正確; D.加入苯酚顯紫色的溶液,含有Fe3+,I﹣與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故D錯誤. 故選C. |
點評: | 本題考查離子共存問題,為高考高頻考點和常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、審題能力的考查,注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷,把握題給信息,難度不大. |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
以下食品化學(xué)知識的敘述不正確的是( )
A.食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑
B.新鮮蔬菜做熟后,所含維生素C會有損失
C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)
D.葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色,故可用蘇打粉檢驗假紅酒。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0.某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示.則下列說法正確的是( )
| A. | 由圖甲知,A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L |
| B. | 由圖甲知,B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2 |
| C. | 達平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示 |
| D. | 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是( 。
實驗 | |||||
記錄 | A | 無色 | 無色 | 無現(xiàn)象 | 無色溶液 |
B | 紅色 | 無色 | 白色沉淀 | 無色溶液 | |
C | 紅色 | 無色 | 無色溶液 | 白色沉淀 | |
D | 無色 | 無色 | 無色溶液 | 無色溶液 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源,以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積,根據(jù)你所學(xué)的知識回答下列幾個問題:
物質(zhì) | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 |
溶度積 | 2.8×10﹣9 | 6.8×10﹣6 | 5.5×10﹣6 | 1.8×10﹣11 |
(1)在從海水中提取鎂時,往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣),你認(rèn)為 不能。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保⿲⒇悮ぱ心コ煞勰┲苯油度牒K,理由是 貝殼研磨成粉末仍是CaCO3,由于CaCO3比MgCO3還要難溶,所以將其直接投入海水中不能產(chǎn)生MgCO3;如果不能直接投入,應(yīng)將貝殼作何處理,試寫出化學(xué)方程式 CaCO3\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}CaO+CO2↑。
(2)某同學(xué)在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程,但實驗室無石灰,他打算用燒堿代替,你認(rèn)為 可以。ㄌ睢翱梢浴被颉安豢梢浴保┑玫組g(OH)2.在加試劑時,誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液,你覺得他 能 (填“能”或“不能”)將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,理由是 Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg(OH)2+CO32﹣。ㄓ秒x子方程式表示)
(3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10﹣3mol/L,則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀,溶液的pH最低應(yīng)為 10。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y,已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸.根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去),回答下列問題:
(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物,且A、F的一個分子中都只含有10個電子,則:
①A分子的空間構(gòu)型為 三角錐形 ,F(xiàn)分子的電子式為 。
②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為 4NH3+5O24NO+6H2O。
③化合物NaX3是合成“達菲”的中間活性物質(zhì),也是汽車安全氣囊中的主要物質(zhì).NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 3NaN3=Na3N+4N2↑。
④X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一,工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無毒害物質(zhì)而除去,請用方程式表示該反應(yīng) 6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O。
(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物,其中A由兩種元素組成,且A的摩爾質(zhì)量為120g•mol﹣1,則:
①將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于 離子 晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)
②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。
③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物無沉淀,請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 S2﹣+4ClO﹣=SO42﹣+4Cl﹣。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、SO、CO
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO、Cl-
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、NH、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是
A | CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HClCH3CH2Cl | 均為取代反應(yīng) |
B | 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 | 均發(fā)生了水解反應(yīng) |
C | Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu | 均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) |
D | 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO | 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) |
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