常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

　

A．

1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

　

B．

甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

　

C．

c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

　

D．

加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣


考點：

離子共存問題．.

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

A．酸性條件下NO3﹣具有強氧化性，具有還原性的離子不能大量共存；

B．甲基橙呈紅色的溶液呈酸性；

C．c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液呈堿性；

D．加入苯酚顯紫色的溶液，含有Fe3+，與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存．

解答：

解：A．酸性條件下NO3﹣具有強氧化性，具有還原性的Fe2+不能大量共存，故A錯誤；

B．甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下AlO2﹣不能大量共存，且AlO2﹣與NH4+發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；

C．c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D．加入苯酚顯紫色的溶液，含有Fe3+，I﹣與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查離子共存問題，為高考高頻考點和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、審題能力的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，把握題給信息，難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下食品化學(xué)知識的敘述不正確的是（    ）

A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑

B．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失

C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)

D．葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　　）

　

A．

由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

　

B．

由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2

　

C．

達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

　

D．

壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（　�。�

實驗

記錄

A

無色

無色

無現(xiàn)象

無色溶液

B

紅色

無色

白色沉淀

無色溶液

C

紅色

無色

無色溶液

白色沉淀

D

無色

無色

無色溶液

無色溶液

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學(xué)的知識回答下列幾個問題：

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca（OH）2

Mg（OH）2

溶度積

2.8×10﹣9

6.8×10﹣6

5.5×10﹣6

1.8×10﹣11

（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認(rèn)為　不能�。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保⿲⒇悮ぱ心コ煞勰┲苯油度牒Ｋ�，理由是　貝殼研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3還要難溶，所以將其直接投入海水中不能產(chǎn)生MgCO3��；如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式　CaCO3\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}CaO+CO2↑�。�

（2）某同學(xué)在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認(rèn)為　可以�。ㄌ睢翱梢浴被颉安豢梢浴保┑玫組g（OH）2．在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他　能　（填“能”或“不能”）將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，理由是　Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg（OH）2+CO32﹣�。ㄓ秒x子方程式表示）

（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10﹣3mol/L，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為　10�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�

　

A．

除去NO中的NO2

B．

鐵制品表面鍍鋅

C．

稀釋濃硫酸

D．

制取少量氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個分子中都只含有10個電子，則：

①A分子的空間構(gòu)型為　三角錐形　，F(xiàn)分子的電子式為　�。�

②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為　4NH3+5O24NO+6H2O�。�

③化合物NaX3是合成“達菲”的中間活性物質(zhì)，也是汽車安全氣囊中的主要物質(zhì)．NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　3NaN3=Na3N+4N2↑�。�

④X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無毒害物質(zhì)而除去，請用方程式表示該反應(yīng)　6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O�。�

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為120g•mol﹣1，則：

①將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于　離子　晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）

②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為　4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2�。�

③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無沉淀，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　S2﹣+4ClO﹣=SO42﹣+4Cl﹣�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是     (　　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑

Cl2+H2O=HCl+HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

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