Question

以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

 

(1)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol/L，則溶液中c(Mg2＋)＝________。

(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為________。

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。

(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”或“不變”)。

Answer 1

解析：本題主要考查化學(xué)計(jì)算問題，意在考查考生綜合判斷和計(jì)算的能力。

(1)Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝c(Mg2＋)·(3.0×10－6)2＝1.8×10－11，解得c(Mg2＋)＝2.0 mol/L。

(2)沉淀的成分為堿式碳酸鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒關(guān)系可知濾液中得到的是NH4Cl，濃縮結(jié)晶后的固體物質(zhì)化學(xué)式為NH4Cl。

(4)由堿式碳酸鎂的化學(xué)式Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O得鎂含量為25.75%，而MgCO3中鎂含量為28.57%，故產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高。

答案：(1)2.0 mol/L

(2)NH4Cl

(3)n(CO2)＝＝4.00×10－2 mol，

n(MgO)＝＝5.00×10－2 mol，

n(H2O)＝

＝5.00×10－2 mol，

n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝

5．00×10－2∶4.00×10－2∶5.00×10－2＝5∶4∶5，

碳式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。

(4)升高