15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，44g CO2中含有2NA個(gè)碳氧雙鍵
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為0.3NA
C．室溫下，1L pH=13的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數(shù)為0.2NA
D．將1mol N2和3mol H2通入密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

分析 A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵來(lái)分析；
B、鋁離子中含10個(gè)電子；
C、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，然后根據(jù)n=CV來(lái)計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵即2NA個(gè)，故A正確；
B、鋁離子中含10個(gè)電子，故0.1mol鋁離子中含1mol電子即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，故氫氧根的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后，生成amolHBr．在相同條件下，起始時(shí)加入H2、Br2、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z（均不為零），如果仍保持平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，以下推斷不正確的是（　�。�
A．達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量可能仍為amol
B．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是4x+z=2y
C．達(dá)到平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為 $\frac{（x+y+z）a}{3}$mol
D．x、y、z一定滿足關(guān)系y=2x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg+Al2O3
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能夠大量共存
C．鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.1NA個(gè)CH4分子的質(zhì)量為1.6g
B．7.1g C12變?yōu)镃l-時(shí)，得到的電子數(shù)為0.1NA個(gè)
C．20℃、1.01×l05Pa時(shí)，11.2LH2所含原子數(shù)為NA個(gè)
D．0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為 0.2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．由某精礦石（MCO3•ZCO3）可以制備單質(zhì)M，制備過(guò)程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇，取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m（M）：m（Z）=3：5，請(qǐng)回答：
（1）該礦石的化學(xué)式為MgCO3•CaCO3．
（2）①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2：1）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高溫\;}}{\;}$2Mg+Ca2SiO4．
②單質(zhì)M還可以通過(guò)電解熔融MCl2得到，不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是電解MgCl2溶液時(shí)，陰極上H+比Mg2+容易得到電子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以得不到鎂單質(zhì)．
（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過(guò)程中含有下列反應(yīng)：
反應(yīng)1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應(yīng)3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖1所示．則△H1小于△H2 （填“大于”、“小于”、“等于”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K1增大，則△H1＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．
（4）在溫度T1時(shí)，使體積比為3：1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)．T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時(shí)刻迅速降溫到T2，一段時(shí)間后體系重新達(dá)到平衡．試在圖中畫出t時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化至平衡的示意曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．30g甲醛和醋酸的混合物含NA個(gè)碳原子
B．pH=1的硝酸溶液中有0.1NA個(gè)H+
C．3.9g鉀完全轉(zhuǎn)化為KO2時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子
D．1mol H2S有2NA個(gè)H-S鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C活潑金屬做原電池的負(fù)極Mg-Al-NaOH構(gòu)成的原電池Mg做負(fù)極
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的蒸餾裝置圖

①進(jìn)水口是b（a或b）．
②裝置c的名稱是錐形瓶．
③蒸餾燒瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是防止爆沸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列圖示中方框代表容器，上方黑球?yàn)楹ぴ�，下方白球�(yàn)闅湓�，中間為忽略質(zhì)量的隔板，則代表等質(zhì)量的氫氣與氦氣的為（　�。�
A．B．C．D．

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