16．造成大氣污染的SO2主要來源于（　�。�
A．自然界含硫化合物的分解和氧化B．火山噴發(fā)
C．工廠排出的廢氣D．大量燃燒含硫燃料

分析 根據(jù)SO2的來源以及造成大氣污染的來源分析，由于煤和石油等化石燃料通常都含有硫化合物，許多工廠在生產(chǎn)過程中都會產(chǎn)生二氧化硫．其主要排放源為以煤或油為燃料的發(fā)電廠、有色金屬冶煉廠和硫酸廠等．

解答 解：因SO2主要來源于化石燃料的燃燒、火山爆發(fā)及硫酸工廠釋放出的氣體，但硫酸工廠釋放的氣體、火山爆發(fā)中的SO2并非空氣中SO2污染的主要來源，造成大氣污染的SO2主要來源于大量燃燒含硫燃料，故選：D．

點評 本題需要注意的是硫酸工廠釋放的氣體、火山爆發(fā)中的SO2并非空氣中SO2污染的主要來源，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于同素異形體的是（　�。�
A．氕和氘B．CH3CH3和CH3CH2CH3
C．和D．O2和O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．甲烷在空氣中燃燒B．碳酸鈣受熱分解
C．鎂條溶于鹽酸D．過氧化鈉與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)：A+B?C，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是（　　）
A．△H＞0、△S＞0B．△H＜0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　　）
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
D．圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列所描述的二氧化硫的一些化學(xué)性質(zhì)中，體現(xiàn)二氧化硫作為還原劑的是（　�。�
A．通入溴水溶液使溴水褪色B．通入品紅溶液中，使品紅褪色
C．溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸D．與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中不正確的是（　�。�
A．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度
B．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分濃度不變，v（正）=v（逆）=0
C．任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同的反應(yīng)限度不同
D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色（　�。�
B．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型不同
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．欲將某銅礦加工廠產(chǎn)生的含銅酸性污水（如表-1所示）處理成達(dá)標(biāo)水，并回收某些金屬化合物，設(shè)計如下工藝流程：

相關(guān)信息：
①含銅酸性污水主要污染物離子（見表-1）

 l離子 H+Cu2+ Fe3+Fe2+ 
 濃度/（mol•L-1） 0.1 0.05 0.04 0.002
②國家規(guī)定含銅污水排放標(biāo)準(zhǔn)為：pH=7；c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1；鐵元素含量低于1.0×10-5mol•L-1．
③FeS能溶于pH＜4的酸性溶液．
④25℃時，某些難溶電解質(zhì)的溶度積（Ksp）（見表-2）

 物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 FeSCuS 
 Ksp 4.0×10-22 8.0×10-16 2.2×10-20 6.4×10-126.0×10-26 
請回答：
（1）該含銅酸性污水的pH=1．
（2）步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）步驟Ⅱ中，調(diào)節(jié)溶液的pH=4的目的為使沉淀完全，防止沉淀，防止FeS溶解．
（4）有人認(rèn)為，步驟Ⅱ中只需加入Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH=7，即可將污水處理成符合標(biāo)準(zhǔn)的達(dá)標(biāo)水，該觀點不合理（填“合理”或“不合理”），試通過簡單計算說明理由pH=7時溶液中c（Cu2+）=$\frac{2.2×1{0}^{-20}}{（1×1{0}^{-7}）^{2}}$=2.2×10-6mol•L-1，大于國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1．
（5）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cu2++FeS=CuS+Fe2+；該過程不選用易溶的Na2S作沉淀劑的，其原因可能為Na2S價格高且引入過多雜質(zhì)離子．
（6）上述整個處理工藝中，可以回收的金屬化合物有Fe（OH）3、CuS（填化學(xué)式）．

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