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5．下列說法正確的是（　　）
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色（　�。�
B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型不同
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應

分析 A、植物油中含有不飽和的碳碳雙鍵；
B、甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和苯與硝酸反應生成硝基苯都屬于取代反應；
C、乙醇與碳酸鈉溶液互溶，乙酸與碳酸鈉溶液反應生成氣體，而乙酸乙酯不能溶于碳酸鈉溶液；
D、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但可以發(fā)生氧化反應．

解答 解：A、植物油中含有不飽和的碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；
B、甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷，甲烷中氫原子被氯原子取代，苯與硝酸反應苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，都屬于取代反應，故B錯誤；
C、乙醇與碳酸鈉溶液互溶，乙酸與碳酸鈉溶液反應生成氣體，而乙酸乙酯不能溶于碳酸鈉溶液，與碳酸鈉溶液分層，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C正確；
D、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯能燃燒，所以能發(fā)生氧化反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的反應類型、有機物的性質，難度不大，注意取代反應和加成反應的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖所示為電池示意圖，該電池電極表面均勻地鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．
（1）氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是由化學能轉變?yōu)殡娔埽?br />（2）負極反應式為2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能，因此大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②LiH與H2O反應放出的H2用作電池燃料，若Li吸收10mol H2且能量的轉化率為80%，則該電池導線中通過電子的物質的量為32mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．造成大氣污染的SO2主要來源于（　�。�
A．自然界含硫化合物的分解和氧化B．火山噴發(fā)
C．工廠排出的廢氣D．大量燃燒含硫燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）有①${\;}_{0}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O�、贖2、D2、T2�、凼�、金剛石　④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微粒或物質，互為同位素的是①④（填編號，下同）．互為同素異形體的是③．
（2）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、40K、40Ca、14N、14C中共有5種元素，7種原子，中子數(shù)最多的是40K．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示．
元素原子結構或性質
A原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
B形成化合物種類最多的元素，其單質為固體
C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請回答下列問題：（用對應的化學用語回答）
（1）B在元素周期表中的位置是二周期、ⅣA族；用電子式表示A和E形成的化合物的形成過程．
（2）A、D、E、F離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
（3）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（4）B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是C+H2O （g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．該反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（5）F的最高價氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）如圖：將A和F的單質與燒堿液構成原電池，負極的電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；外電路中電子從Al電極流向Mg電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO的結構式為C≡O，與CO互為等電子體的離子為CN-（填化學式）．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列bc．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是Zn原子的價電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga．
（3）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是d．
a．直線形；三角錐形      b．V形；三角錐形   c．直線形；平面三角形    d．V形；平面三角形
（4）2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實：潔凈鐵（可用于合成氨反應的催化劑）的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上$\frac{N}{Fe}$原子數(shù)比值的最大值為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．R的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的弱
B．非金屬性：Y＞X
C．原子半徑的大小順序：X＞Z
D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L
 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：以下說法正確的是（　　）
A．圖1是滴定CH3COOH 溶液的曲線
B．圖2若用甲基橙作指示劑達到滴定終點時，則溶液由黃色變?yōu)榧t色
C．點D所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．如果C、E兩點對應的pH分別為3、9，則水電離的氫離子濃度之比為1：100

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　�。�
A．離子化合物中不一定含有金屬元素
B．由不同原子所形成的純凈物不一定是化合物
C．分子中一定含有化學鍵
D．含有金屬元素的離子不一定是陽離子

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