Question

（10分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A 的濃度（mol·L－1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號	時(shí)間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20 min時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol·(L·min)－1。

（2）在實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度C2＝ mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3 v1?(填“＞”“＝”或“＜”＝，且C3 1.0 mol·L－1(填“＞”“＝”或“＜”＝。

 

Answer 1

（1）0.013 （2）1.0 催化劑 （3）＞ ＞

【解析】

試題分析：（1） 在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20 min時(shí)間內(nèi)A的濃度減少0.80-0.67=0.13mol/L，所以平均速率為0.13mol/L/10min=0.013 mol·(L·min)－1;

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，4是溫度條件影響，3的平衡濃度增大，所以3是濃度的影響，2的平衡濃度與1相同，但到達(dá)平衡的時(shí)間比1短，所以2是催化劑的影響，則C2=1.0mol/L，暗含的條件就是使用了催化劑；

（3）實(shí)驗(yàn)3的平衡濃度大于實(shí)驗(yàn)1 ，所以C3>1.0mol/L，反應(yīng)物的濃度增大，則反應(yīng)速率加快，所以v3>v1。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的比較，條件對反應(yīng)速率的影響