【題目】硫脲[SC(NH2)2]別名硫代尿素,是一種白色固體,熔點182℃。硫脲可代替氰化物用于提煉金的新工藝。酸性條件下,硫脲在氧化劑(如Fe3+、H2O2O2)存在下能溶解金,形成配離子Au[SC(NH2)2]

回答下列問題:

1C、NS三種元素中第一電離能最大的是___(填元素符號)。

2AuCu同族,價電子排布式為5d106s1,Au位于元素周期表的___區(qū),Au+的價電子排布式為___。

3)硫脲分子中碳原子的雜化方式為___,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___。

4)寫出硫脲在硫酸鐵存在下溶解金的離子方程式___。

5)硫脲加熱到150℃時可轉(zhuǎn)變成硫氰酸銨(NH4SCN),SCN-的空間構(gòu)型為___形。

6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示,則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為___。若銅和金的半徑分別為apmbpm,相對原子質(zhì)量分別為MAMB,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,計算晶體的密度為___g/cm3。

【答案】N ds 5d10 sp2雜化 71 2SC(NH2)2+Au+Fe3+=Au[SC(NH2)2]+Fe2+ 直線 13

【解析】

氮元素的核外電子排布呈半滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰元素的第一電離能;銅元素位于第四周期IB族;硫脲分子中碳原子與硫原子形成雙鍵,碳原子與氮原子、氮原子與氫原子形成單鍵;硫脲與Fe3+發(fā)生氧化還原反應,生成Au[SC(NH2)2]Fe2+;SCN-與二氧化碳互為等電子體;晶胞中Au原子位于頂點,Cu原子位于面心。

(1)因氮元素核外電子排布呈半滿狀態(tài),故C、NS三種元素中第一電離能最大的是N。

(2)AuCu同族,位于IB族,根據(jù)價電子排布式為5d106s1,Au位于元素周期表的ds區(qū),Au失去最外層1個電子形成Au+Au+價電子排布式為5d10。

(3)硫脲分子[SC(NH2)2]中碳原子的價電子數(shù)為,采取sp2雜化方式;該分子中共1個碳硫雙鍵,4個氮氫單鍵和2個碳氮單鍵,則σ鍵和π鍵數(shù)目之比為71

(4)硫脲在氧化劑(如Fe3+、H2O2、O2)存在下能溶解金,形成配離子Au[SC(NH2)2],則脲在硫酸鐵存在下溶解金的離子方程式為2SC(NH2)2+Au+Fe3+=Au[SC(NH2)2]+Fe2+。

(5) SCN-與二氧化碳互為等電子體,兩者空間構(gòu)型相同,均為直線形。

(6)Au原子位于晶胞頂點,原子個數(shù)為,Cu原子位于晶胞面心,原子個數(shù)為,則Au原子與Cu原子個數(shù)之比為13;若銅和金的半徑分別為apmbpm,則晶胞參數(shù)為pm,則晶體的密度為g/cm3。

練習冊系列答案
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【題目】某化學興趣小組設計了如圖所示的裝置,對純堿(碳酸鈉)和小蘇打(碳酸氫鈉)兩種固體進行實驗探究:

(1)寫出甲、丙兩種儀器的名稱:______________,________________。

(2)在實驗過程中,觀察到丙儀器中的澄清石灰水變渾濁,請寫出丙儀器中發(fā)生反應的化學方程式______________________。

(3)該實驗探究利用的科學方法是__________________(控制變量法、對比觀察法定量分析法”),實驗目的是______________________________________

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A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團

C.可發(fā)生加成和取代反應

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【題目】MOF衍生碳納米棒封裝的氧化鉍催化劑對CO2電化學法制取HCOOH具有快速高效的選擇性。其原理圖如圖,下列有關(guān)說法正確的是

A.該方法可有效消除CO2對大氣造成的污染

B.該電極應與電源的正極相連

C.該電極反應式為:CO22e-+2H+=HCOOH

D.選擇使用其他催化劑可能得到HCHOCH3OH等產(chǎn)物

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【題目】苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實是( )

①苯是無色易揮發(fā)的液體;

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;

是同一種物質(zhì)。

A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③

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【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請回答:

名稱

性狀

熔點(℃)

沸點(℃)

相對密度(ρ=1g·cm-3)

溶解性

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應3小時。

(1)裝置a的名稱是______________,為使反應體系受熱比較均勻,可________。

(2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________。

(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應的化學方程式:________________________________。

(4)反應完畢后,反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時,還應經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長,會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。

a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

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【題目】草酸是一種重要的化工產(chǎn)品,實驗室用硝酸氧化淀粉液水解制取草酸的裝置如圖所示(加熱攪拌和儀器固定裝置已略去)。

實驗過程如下:

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中;

②控制反應液溫度在5560℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO298%H2SO4的質(zhì)量比為21.5)溶液;

③反應3h左右,冷卻、抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:

C6H12O62HNO3→3H2C2O49NO23NO↑9H2O

C6H12O68HNO3→6CO28NO↑10H2O

3H2C2O42HNO3→6CO22NO↑4H2O

回答下列問題:

1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為__。

2)實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產(chǎn)率下降,其原因是_。

3)裝置C用于尾氣吸收,當尾氣中n(NO2)n(NO)11時,過量的NaOH溶液能將NO全部吸收,原因是__(用化學方程式表示)。

4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較,若用淀粉水解液吸收尾氣,其優(yōu)、缺點是什么?__、__。

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【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)如下表。則從表格中判斷以下說明不正確的是(

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×105

6.3×109

1.6×109

4.2×1010

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2HSO42-

D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

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【題目】現(xiàn)有反應:mAgnBgpCg,達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小,則:

1該反應的逆反應為________反應吸熱放熱,且mn________p“>”、“<”。

2減壓使容器體積增大時,A的質(zhì)量分數(shù)__________。增大、減小不變,下同

3若加入B維持體積不變,則A的轉(zhuǎn)化率____________。

4若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將____________

5若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。

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