【題目】MOF衍生碳納米棒封裝的氧化鉍催化劑對CO2電化學法制取HCOOH具有快速高效的選擇性。其原理圖如圖，下列有關說法正確的是

A.該方法可有效消除CO2對大氣造成的污染

B.該電極應與電源的正極相連

C.該電極反應式為：CO2－2e-+2H+=HCOOH

D.選擇使用其他催化劑可能得到HCHO或CH3OH等產(chǎn)物

【答案】D

【解析】

A．大氣污染物主要是指二氧化硫，二氧化氮等氮硫氧化物，顆粒懸浮物等�？諝獬煞种泻卸趸�，不能把二氧化碳叫做大氣污染物，只能說是造成溫室效應的氣體，故A錯誤；

B．根據(jù)圖示，二氧化碳通過該電極轉化為HCOOH，HCOOH中C元素的化合價為+2價，在轉化過程中碳元素化合價由+4價變?yōu)?/span>+2價，化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應，若該裝置為電解池，則碳納米棒作陰極，電解池的陰極與電源的負極相連，故B錯誤；

C．根據(jù)B項分析，二氧化碳在該電極上得電子，發(fā)生還原反應轉化為HCOOH，故C錯誤；

D．不同的催化劑對反應的選擇性不同，若選擇使用其他催化劑導致二氧化碳生成HCOOH的選擇性降低，可能得到HCHO或CH3OH等產(chǎn)物，故D正確；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不與酸反應，也不溶于水)，進行了如下實驗：稱取10.00 g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反應，過濾得濾渣2.50 g。試計算：

(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)？___________

(2)上述反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)？___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的國家，《天工開物》記載了爐甘石（ZnCO3）和木炭冶煉鋅�，F(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO、少量Pb。CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的___性。

（2）“溶浸”時，氧化鋅參與反應的相關離子方程式是____。

（3）鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析30℃時鋅浸出率最高的原因為___。

（4）“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，該反應的離子方程式是____。

（5）“濾渣3”的主要成分為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2NCOONH4(59℃時升華并分解)可用作磷化鋁中間體及醫(yī)藥等�？捎筛稍锏�NH3與CO2在低溫下(或冰水浴)制取，裝置如圖所示：

回答下列問題：

(1)裝置①中用“恒壓分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其優(yōu)點是_____________，滴入濃氨水并攪拌能產(chǎn)生大量NH3的原因是____________________，裝置②干燥塔中盛放的合適干燥劑是_____________(填名稱)。

(2)裝置③用盛干冰裝置代替實驗室制備CO2的常見制備及純化轉置，其優(yōu)點除裝置簡潔且可產(chǎn)生純凈干燥的CO2外，還具有的優(yōu)點是____________________________________。

(3)裝置④用“聚乙烯薄膜反應器”代替反應管的優(yōu)點是____________，“聚乙烯薄膜反應器”中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。

(4)從環(huán)境保護角度分析，裝置⑤的作用是_____________，還可以通過觀察氣泡確定NH3和CO2的比例是否合適，判斷的依據(jù)及不合適時的調節(jié)方案為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷是制備高品質鈷氧化物和單質鈷粉的重要中間產(chǎn)品。用含鈷廢料（主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等）可以制備草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）。一種制備方法是選擇草酸做沉淀劑，工業(yè)流程如圖。

己知：①相關金屬離子以氫氧化物形式沉淀完全的pH如下：

金屬離子

Fe3+

Al3+

Co2+

Fe2+

Ni2+

沉淀完全的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.5

②CoC2O4+2C2O[Co(C2O4)3]4-。

回答下列問題：

（1）CoC2O4中Co的化合價是___。

（2）浸出液中含有的陽離子除了H+、Co2+外，還有___。

（3）濾渣II的主要成分有___（填化學式）。

（4）加入RH的目的是___，操作a的名稱是___。

（5）用一定濃度的草酸沉淀Co2+時，lg[Co]T，隨溶液pH變化如圖所示（[Co]T表示Co以非沉淀形式存在的各種形態(tài)濃度之和）。

①沉淀Co2+時，應控制pH在___。

②lg[Co]T隨pH的增大先減小后增大的原因為___。

（6）母液經(jīng)氯氣氧化后溶液中的鹽酸可以循環(huán)使用，寫出母液與氯氣反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ）

A.乙烯分子里碳氫原子個數(shù)之比為1∶2

B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等

C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫脲[SC(NH2)2]別名硫代尿素，是一種白色固體，熔點182℃。硫脲可代替氰化物用于提煉金的新工藝。酸性條件下，硫脲在氧化劑（如Fe3+、H2O2、O2）存在下能溶解金，形成配離子Au[SC(NH2)2]。

回答下列問題：

（1）C、N、S三種元素中第一電離能最大的是___（填元素符號）。

（2）Au與Cu同族，價電子排布式為5d106s1，Au位于元素周期表的___區(qū)，Au+的價電子排布式為___。

（3）硫脲分子中碳原子的雜化方式為___，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___。

（4）寫出硫脲在硫酸鐵存在下溶解金的離子方程式___。

（5）硫脲加熱到150℃時可轉變成硫氰酸銨(NH4SCN)，SCN-的空間構型為___形。

（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，其晶胞如圖所示，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為___。若銅和金的半徑分別為apm和bpm，相對原子質量分別為MA和MB，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，計算晶體的密度為___g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度13，在標準狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質量增重35g。

（1）計算確定混合氣體中烴的化學式_____。

（2）混合氣體中兩種烴的物質的量之比_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④

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