10．相同質(zhì)量的下列有機物在氧氣中充分燃燒，生成CO2最多的是（　　）
A．C4H10B．C6H6C．C6H14D．C8H10

分析 由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知等質(zhì)量時，烴中氫元素質(zhì)量分數(shù)越大，消耗的O2越多，據(jù)此進行解答．

解答 解：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知等質(zhì)量時，烴中氫元素質(zhì)量分數(shù)越大，消耗的O2越多，
C4H10、C6H6、C6H14、C8H10中C、H原子數(shù)目之比分別為1：2.5、1：1、1：$\frac{7}{3}$、1：1.25，
所以C4H10、C6H6、C6H14、C8H10中C4H10的含氫量最大，則等質(zhì)量燃燒時C4H10消耗的氧氣最多，
故選A．

點評 本題考查有機物耗氧量的判斷，題目難度不大，注意比較C、H原子消耗氧氣的關(guān)系得出：等質(zhì)量時烴中氫元素質(zhì)量分數(shù)越大，消耗的O2越多，注意將乙醇改寫為C2H4．H2O與乙烯比較，避免計算的繁瑣，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．10mL某種氣態(tài)烴，在50mL氧氣中完全燃燒，得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體（所有氣體體積都是在同溫同壓下測定），則下列烴中符合題意的烴是（　�。�
A．CH4B．C2H2C．C3H8D．C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、H+、SO42-、ClO-B．Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Na+、SO42-、CO32-D．K+、H+、Br-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．配制0.1 mol•L-1 NaCl溶液時，其中一步是將已準確稱量的NaCl放入燒杯中并加適量的水攪拌溶解
B．配制1 mol•L-1 NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0.1 mol•L-1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
D．配制1 mol•L-1 Na2CO3溶液500 mL，將Na2CO3放在托盤天平右盤稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個原子
B．物質(zhì)的量為2mol的BaCl2中，含有Cl-個數(shù)為2NA
C．O2的摩爾質(zhì)量是32
D．摩爾是物質(zhì)的量的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②錐形瓶．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I分離丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸點290℃）和酒精（沸點78.2℃）的混合物，還缺少的儀器有酒精燈，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為；蒸餾．進水方向是g （填g或f），還需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）如圖所示裝置Ⅱ是轉(zhuǎn)移操作，請指出該操作錯誤之處：用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．醋酸的電離度：c＜b＜a
B．溶液的PH值：b＜a＜c
C．蘸取a點溶液滴在濕潤的PH試紙上，測得PH值一定偏大
D．若分別取a、b、c三點的溶液各10mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a=b=c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．合成氨工業(yè)中，每生產(chǎn)2molNH3，放出92.4kJ熱量．
（1）寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1．
（2）已知：

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量等于391kJ．
（3）已知關(guān)于鐵的氧化物存在下列三個熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol ①
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H=-15.73kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③
則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．PH=7的溶液
B．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
C．由強酸和強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的物質(zhì)
D．c （H+）=c （OH-）

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