2．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．醋酸的電離度：c＜b＜a
B．溶液的PH值：b＜a＜c
C．蘸取a點(diǎn)溶液滴在濕潤的PH試紙上，測(cè)得PH值一定偏大
D．若分別取a、b、c三點(diǎn)的溶液各10mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a=b=c

分析 醋酸為弱電解，濃度越小，電離程度越大，對(duì)于該溶液，溶液的導(dǎo)電能力反映了氫離子的濃度，溶液導(dǎo)電能力越大，離子濃度越大，結(jié)合溶液的電荷守恒分析．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離，濃度越小，電離程度越大，則乙酸的電離程度：a＜b＜c，故A錯(cuò)誤；
B．電離程度反映了氫離子的濃度，溶液導(dǎo)電能力越大，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，溶液的pH值：c＞a＞b，故B正確；
C、由圖象可看出，a點(diǎn)稀釋導(dǎo)電能力增強(qiáng)可能增強(qiáng)，也可能減弱，所以pH可能偏小也可能偏大，故C錯(cuò)誤；
D、a、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、b、c三點(diǎn)溶液用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，注意導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于過氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]的說法不正確的是（　�。�
A．組成元素都屬于主族元素B．組成元素都屬于非金屬元素
C．分子中只含有共價(jià)鍵D．分子中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質(zhì)量的膽礬（CuSO4•5H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．試填寫下列空白．
（1）應(yīng)該稱取的膽礬的質(zhì)量為25.0g，在稱取膽礬過程中，若天平略向右偏，要調(diào)整天平平衡的操作是左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心震動(dòng)藥匙，使少量晶體落在左盤濾紙上，直至天平平衡；
（2）上述操作的正確順序是①②④③⑤；
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，
在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是加快溶解，在移液時(shí)玻璃棒的作用是引流；
（4）觀察容量瓶中的液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配的溶液的濃度偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；沒有進(jìn)行操作④，會(huì)偏低；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì)偏低；
（5）用ρ=1.84g/mL的濃硫酸配制200mL 1mol/L的稀硫酸與上述配制溶液在步驟上的差別主要有三點(diǎn)：
①計(jì)算：應(yīng)取濃硫酸的體積V=10.87mL；
②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，用量筒量取時(shí)只能量取10.8mL或者10.9mL濃硫酸；
③溶解：注意先加水，再邊攪拌邊加濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．相同質(zhì)量的下列有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成CO2最多的是（　　）
A．C4H10B．C6H6C．C6H14D．C8H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　�。�
A．在A點(diǎn)所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積大于20mL
C．在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的離子是HCO3-
D．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：
化合物18.0g$→_{高溫煅燒}^{足量空氣}$固體1$\stackrel{過量鹽酸}{→}$溶液甲$\stackrel{足量Cl_{2}}{→}$溶液乙$→_{灼燒}^{加熱、蒸發(fā)}$固體24.0g
下列說法不正確的是（　　）
A．固體2是氧化鐵
B．X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2
C．溶液甲中可能含有Fe3+
D．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將2aL Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液分為兩等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3氣，則原混合溶液中的Al3+離子濃度（mol/L）為（　�。�
A．$\frac{2b-c}{a}$B．$\frac{2b-c}{2a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{2b-c}{6}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=6的降雨是酸雨
B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑
C．SO2和HClO都具有漂白性，兩者的漂白原理相同
D．我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、可吸入顆粒物等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為Kw=1×10-13．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比和各種離子濃度的排列順序．
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
（2）若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（OH-）．

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