【題目】氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器.如圖為電池的工作示意圖:氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器,在敏感電極上發(fā)生反應(yīng),傳感器就會(huì)接收到電信號(hào).下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物.

待測(cè)氣體

部分電極反應(yīng)產(chǎn)物

NO2

NO

Cl2

HCl

CO

CO2

H2S

H2SO4

則下列說(shuō)法中正確的是(

A.上述氣體檢測(cè)時(shí),敏感電極均作電池正極
B.檢測(cè)Cl2氣體時(shí),敏感電極的電極反應(yīng)為:Cl2+2e═2Cl
C.檢測(cè)H2S氣體時(shí),對(duì)電極充入空氣,對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e═4OH
D.檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí),傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

【答案】B
【解析】解:A.失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極,根據(jù)待測(cè)氣體和反應(yīng)產(chǎn)物可知,部分氣體中元素化合價(jià)上升,部分氣體中元素的化合價(jià)下降,所以敏感電極不一定都做電池正極,故A錯(cuò)誤;
B.檢測(cè)氯氣時(shí),氯氣得電子生成氯離子,電極反應(yīng)式為Cl2+2e═2Cl , 故B正確;
C.檢測(cè)硫化氫時(shí),硫化氫生成硫酸,硫元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?6價(jià)而發(fā)生氧化反應(yīng),則其所在電極為負(fù)極,正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水,電極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e═2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.產(chǎn)生的電流大小與失電子多少有關(guān),檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí),硫化氫失去電子數(shù)大于CO,所以產(chǎn)生電流大小不同,故D錯(cuò)誤;
故選B.
A.失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極;
B.檢測(cè)氯氣時(shí),氯氣得電子生成氯離子;
C.檢測(cè)硫化氫時(shí),硫化氫生成硫酸,硫元素發(fā)生氧化反應(yīng),則其所在電極為負(fù)極;
D.產(chǎn)生的電流大小與失電子多少有關(guān).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是( )
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是(。。

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空
(1)某化學(xué)課外研究小組,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度.請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象.可選試劑:①0.1molL1KI溶液;②0.1molL1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④鹽酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟:①取5mL 0.1molL1 KI溶液,再滴加5~6滴0.1molL1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后,將溶液分成三份
③取其中一份,滴加試劑CCl4 , 用力振蕩一段時(shí)間,CCl4層出現(xiàn)紫紅色,說(shuō)明反應(yīng)生成碘.
④另取一份,滴加試劑(填試劑序號(hào)),若現(xiàn)象為 , 該反應(yīng)有一定的限度.
(2)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察(填現(xiàn)象),定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43溶液更為合理,其理由是 . 寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.實(shí)驗(yàn)中一定需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是(填序號(hào)).
①收集40mL氣體所需要的時(shí)間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過(guò)氧化氫溶液的濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素WY、Z的原子序數(shù)依次增大,WY最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍。Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù),X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體,下列說(shuō)法正確的是

A. 離子半徑的大小順序:r(W)r(X)r(Y)r(Z)

B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. XY2ZY2中的化學(xué)鍵類型相同

D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于熱化學(xué)方程式1/2H2(g)+1/2I2(g)=HI(g)△H=+26kJ/mol,下列敘述正確的是

A.1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應(yīng)時(shí)吸熱26kJ

B.1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應(yīng)生成2mol碘化氫氣體時(shí)吸熱52kJ

C.0.5mol氫氣與0.5mol碘蒸氣反應(yīng)時(shí)放熱26kJ

D.0.5mol氫氣與0.5mol碘反應(yīng)時(shí)吸熱26kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、D、E、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素,原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,DE位于同周期,AD、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。

1A在元素周期表中的位置是__________________

2下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____(填字母序號(hào))。

a . D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

3E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是__________

4①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

②家用管道通的有效成分是燒堿和D的單質(zhì),使用時(shí)需加入一定量的水,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

5W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X,再進(jìn)行后續(xù)處理。

上述反應(yīng)的離子方程式為__________。

D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】COCL2俗名作光氣,是有毒氣體.在一定條件下,可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:COCL2(g) CO(g)+CL2(g)△H<0.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(
A.在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),恒溫恒壓條件下通人Ar,能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C.單位時(shí)間內(nèi)生成CO和CL2的物質(zhì)的量比為1:1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5 . 回答下列問(wèn)題.
(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為﹣93.6℃和76℃,AX5的熔點(diǎn)為167℃.室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5 , 放出熱量123.8kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行.起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol.反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示.
①下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
B.混合氣體密度保持不變
C.體系中X2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D.每消耗1molAX3同時(shí)消耗1molAX5
②計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=(保留2位有效數(shù)字).
③圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span>(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:b、c . 該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)c中的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KaKc(填“>、<或=”),其中Kc=(保留小數(shù)點(diǎn)后1位).

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