Question

【題目】根據(jù)題意填空
（1）某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度．請完成相關的實驗步驟和現(xiàn)象．可選試劑：①0.1molL﹣1KI溶液；②0.1molL﹣1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4 ．
實驗步驟：①取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1molL﹣1FeCl3溶液
②充分反應后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl4 ， 用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應生成碘．
④另取一份，滴加試劑（填試劑序號），若現(xiàn)象為 ， 該反應有一定的限度．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察（填現(xiàn)象），定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3溶液更為合理，其理由是 ． 寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式： ．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中一定需要測量的數(shù)據(jù)是（填序號）．
①收集40mL氣體所需要的時間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度．

Answer 1

【答案】
（1）⑤；溶液變紅色
（2）兩個試管中氣泡生成的速率；排除陰離子Cl﹣對實驗的干擾；2H2O 2H2O+O2↑；①
【解析】解：（1）④可以用KSCN溶液（即⑤），來檢驗三價鐵是否剩余，若果溶液顯紅色，說明三價鐵剩余，KI溶液和FeCl3溶液反應不徹底，反之則進行徹底；所以答案是：⑤；溶液顯紅色；（2）①可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將CuSO4改為CuCl2更為合理，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，所以答案是：兩個試管中氣泡生成的速率；排除因陰離子的不同可能帶來的影響；H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式為：2H2O 2H2O+O2↑②均以生成40mL氣體為準時，產(chǎn)生等量的氣體用的時間越短，則反應速率越快，所以實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需的時間；所以答案是：①；