Question

【題目】I．甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol。工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫出 CH3OH (g)與O2 (g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_______________________。

（2）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

Ⅱ．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如圖所示，表示NO2變化曲線的是_______，用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。

a．v(NO2) =2V(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．體系顏色不再改變 d．容器內(nèi)密度保持不變

Answer 1

【答案】 2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH=-316 kJ·mol-1 CH3OH-6e-+8OH- = 6H2O b 1.25×10-3mol·(L·s)－1 bc

【解析】I．（1）已知①CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84 kJ/mol ；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol。由①②得2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g)，ΔH=（+84 kJ/mol）+（-484 kJ/mol）= -316 kJ·mol-1。所以 CH3OH (g)與O2 (g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH=-316 kJ·mol-1。

（2）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，電極反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH- = 2 CO32-+6H2O，正極的反應(yīng)式為3O2+6 H2O +12e- =12OH-。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH- = 6H2O。

Ⅱ．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)從正反應(yīng)開始發(fā)生，NO的物質(zhì)的量逐漸減小，到第3s達(dá)到平衡，NO的變化量為0.013mol，所以NO2的變化量也是0.013mol，NO2的平衡濃度是0.0065mol/L。

（1）表示NO2變化曲線的是b，用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)= v(NO)= 1.25×10-3mol·(L·s)－1 。

（2）a．v(NO2) =2V(O2)，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；b．該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)是一個(gè)變量，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡；c．反應(yīng)混合物中只有二氧化氮是有色氣體，當(dāng)二氧化氮的濃度不再變化時(shí)，體系顏色就不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡；d．在反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量和體積都保持不變，所以容器內(nèi)密度保持不變，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。綜上所述，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc。