【題目】二甲醚是一種清潔能源,用水煤氣制取二甲醚的原理如下:
I. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
II. 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)
(1)300℃和500℃時,反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2,且K1>K2,則其正反應(yīng)為______反應(yīng)(填”吸熱”’或”放熱”)。
(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:
①下圖能正確反映體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是____(填“a”或“b”)。
②下列說法能表明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是____(填標號)。
A.容器中氣體的壓強不再變化 B.混合氣體的密度不再變化
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.v正(H2)=2v正(CH3OH)
(3)500K時,在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2,4min達到平衡,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ,則:
①0~4min,反應(yīng)I的v(H2)=______,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______。
②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_______。
【答案】 放熱 a AC 0.8 mol·L-1·min-1 1.25 80%
【解析】(1)300℃和500℃時,反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2,且K1>K2,溫度升高,K值減小,由K的表達式可知,平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
(2)①在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0;由圖分析,升高溫度平衡逆向移動,CH3OH的百分含量減小,故a曲線符合。
②A. 隨反應(yīng)進行,混合氣體的總的物質(zhì)的量減小,壓強是變化量,當(dāng)反應(yīng)容器中氣體的壓強不再變化,說明反應(yīng)達到平衡,A正確; B. 都為氣體,容器的體積不變,混合氣體的總質(zhì)量不變,密度自始至終為定值,密度是不變,故B錯誤; C.混合氣體的總質(zhì)量不變,隨反應(yīng)進行,混合氣體的總的物質(zhì)的量減小,即平均相對分子質(zhì)量減小,最后為定值,說明反應(yīng)達到平衡,C正確;D.v正(H2)、v正(CH3OH) 方向相同,不能說明達到平衡。 選AC。
(3)某溫度下,將4molCO和8molH2充入2L的密閉容器中,4min達到平衡,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)
對于可逆反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)
開始(mol/L):2 4 0 1.6 0 0
變化(mol/L):1.6 3.2 1.6 2x x
平衡(mol/L):0.4 0.8 1.6 1.6-2x x
(1.6-x)/x=1/2 x=0.64 即平衡時c(CH3OH)= 1.6-2x=0.32 mol/L
①0~4min,反應(yīng)I的v(H2)=3.2 mol/L/4min= 0.8 mol·L-1·min-1;反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0.32/0.4×0.82=1.25;
②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=2x/1.6=0.64×2/1.6==80%
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【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是
A.食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里
B.Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用98%的濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時,增大壓強
D.將炭塊磨成炭粉用于燃燒
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【題目】中國女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素對瘧疾的治療作用而成為2015年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎獲得者之一.下列說法不正確的是( )
A.從青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理為基礎(chǔ),萃取是一種化學(xué)變化
B.青蒿素的分子式為C15H22O5 , 它屬于有機物
C.人工合成青蒿素經(jīng)過了長期的實驗研究,實驗是化學(xué)研究的重要手段
D.現(xiàn)代化學(xué)分析測試中,可用元素分析儀確定青蒿素中的C,H,O元素
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【題目】在密閉容器中,反應(yīng)2X(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,達到甲平衡.在僅改變某一條件后,達到乙平衡,下列分析正確的是
A. 圖I中,甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
B. 圖Ⅱ中,平衡狀態(tài)甲與乙相比,平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低
C. 圖Ⅱ中,t時間是增大了壓強
D. 圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達到平衡,說明乙溫度高于甲
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【題目】I.甲醇是一種重要化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol。工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請寫出 CH3OH (g)與O2 (g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_______________________。
(2)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池,可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。該電池負極的電極反應(yīng)式為________________。
Ⅱ.在2L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)如圖所示,表示NO2變化曲線的是_______,用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______。
(2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
a.v(NO2) =2V(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.體系顏色不再改變 d.容器內(nèi)密度保持不變
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【題目】3NO2+H2O=2HNO3+NO此反應(yīng)氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是
A. 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 無法確定
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【題目】下列說法不正確的是
A.天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯
B.石油主要成分只有烷烴和環(huán)烷烴
C.現(xiàn)代工業(yè)中石油催化重整是獲得芳香烴的主要途徑
D.溴乙烷是向有機化合物分子中引入乙基的重要試劑
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