Question

亞硝酸（HNO₂）在工業(yè)上用于有機(jī)合成．溫度為0℃時(shí)，K_a（HNO₂）=7.0×10^-4，．回答下列問題：
（1）HNO₂是

 

電解質(zhì)（天“強(qiáng)”或“弱”），寫出HNO₂的電離方程式：

 

．
（2）亞硝酸可用亞硝酸鹽或氮的氧化物為原料制備．
①將均接近0℃的Ba（NO₂）₂溶液與稀硫酸混合可制備HNO₂．Ba（NO₂）₂中N的化合價(jià)為

 

；從Ba（NO₂）₂溶液與稀硫酸反應(yīng)后的混合物中分離出HNO₂溶液的方法是

 

．
②將二氧化氮和氮的另外一種氧化物混合溶液在接近0℃的水中，可制備亞硝酸溶液，且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另外一種氮的氧化物的分子式為

 

．
（3）常溫下HNO₂不穩(wěn)定，容易發(fā)生分解反應(yīng)生成硝酸和一種氮的氧化物，且該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，HNO₂分解的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：

分析：（1）亞硝酸溶液中存在電離平衡，所以亞硝酸是弱酸，亞硝酸電離生成氫離子和亞硝酸根離子；
（2）①根據(jù)亞硝酸中氮的化合價(jià)為+3價(jià)；由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知Ba（NO₂）₂溶液與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀和后HNO₂溶液，可用過濾的方法除去硫酸鋇沉淀；
②由題意結(jié)合氧化還原化合價(jià)升價(jià)相等可知，氮的另外一種氧化物為一氧化氮；
（3）由題意結(jié)合氧化還原化合價(jià)升價(jià)相等可知，氮的氧化物為一氧化氮．

解答： 解：（1）亞硝酸溶液中存在電離平衡，所以亞硝酸是弱酸，亞硝酸電離生成氫離子和亞硝酸根離子，所以電離方程式為HNO₂?H⁺+NO₂^-，故答案為：弱；HNO₂?H⁺+NO₂^-；
（2）①亞硝酸中氮的化合價(jià)為+3價(jià)，所以Ba（NO₂）₂中N的化合價(jià)為+3價(jià)；
由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知Ba（NO₂）₂溶液與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀和后HNO₂溶液，可用過濾的方法除去硫酸鋇沉淀；即用過濾從混合物中分離出HNO₂溶液；
故答案為：+3；過濾；
②由氧化還原化合價(jià)升價(jià)原理可知，氮的另外一種氧化物中氮元素的化合價(jià)低于+3價(jià)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)化合價(jià)升降總素相等，該氧化物為一氧化氮；
故答案為：NO；
（3）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，所以生成1個(gè)氧化產(chǎn)物硝酸化合價(jià)變化2，根據(jù)化合價(jià)升降總素相等，生成2個(gè)氮的氧化物化合價(jià)變化也為2，則1個(gè)氮的氧化物化合價(jià)變化為1，氮氧化物為NO，方程式為：3HNO₂=2NO+H₂O+HNO₃；
故答案為：3HNO₂=2NO+H₂O+HNO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，產(chǎn)物判斷，方程式的書寫方法，題干信息的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等