下列敘述錯誤的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5LCH4與5LNH3的原子個數(shù)之比為5：4
B、常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數(shù)大于1.5NA
C、同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的質(zhì)量
D、同溫、同壓下，CO和CO2的密度比為7：11
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：A．相同條件下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比，結(jié)合分子含有原子數(shù)目判斷；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C．相同條件下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比，結(jié)合m=nM判斷質(zhì)量；
D．同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比．
解答： 解：A．相同條件下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比，5LCH4與5LNH3的分子個數(shù)之比為1：1，含有原子數(shù)目之比為5：4，故A正確；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L O3的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含氧原子個數(shù)小于1.5NA，故B錯誤；
C．相同條件下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)，二者摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故二者質(zhì)量相同，故C正確；
D．同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，CO和CO2的密度比為28：44=7：11，故D正確，
故選B．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，注意根據(jù)PV=nRT理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中所有原子不可能共同處在同一平面上的是（　�。�
A、
B、HC≡C-C≡CH
C、CH2=CHCl
D、H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在醋酸溶液的PH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH=b，則a＞b
B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的PH＜7
C、1.0×10-3鹽酸的PH=3，1.0×10-8鹽酸的PH=8
D、若1mLPH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7則NaOH溶液的PH=11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4
 通電 
.
 
CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)
B、電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次順依次是Cu2+、H+、Pb2+
C、含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體
D、因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型完全相同
B、反應(yīng)N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一個△S＞0的反應(yīng)
C、1 mol FeCl3完全水解得到的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)目為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
D、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol SO2和1mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g），達(dá)到平衡時SO3 為0.3mol，此時若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，相同溫度下再次達(dá)到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.3mol
B、0.15mol
C、小于0.15mol
D、大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 （　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖示判斷下列敘述符合事實的是（　�。�
A、按圖①連接并放置一段時間后，F(xiàn)e片表面會“鍍”上一層銅
B、按圖②連接好導(dǎo)線后（Zn片與Cu片相接觸），靈敏電流表會發(fā)生非常明顯的偏轉(zhuǎn)
C、按圖③連接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液變?yōu)樯罴t色
D、按圖④連接并放置一段時間后，在Sn片上有無色氣泡聚集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸（HNO2）在工業(yè)上用于有機(jī)合成．溫度為0℃時，Ka（HNO2）=7.0×10-4，．回答下列問題：
（1）HNO2是
 
電解質(zhì)（天“強(qiáng)”或“弱”），寫出HNO2的電離方程式：
 
．
（2）亞硝酸可用亞硝酸鹽或氮的氧化物為原料制備．
①將均接近0℃的Ba（NO2）2溶液與稀硫酸混合可制備HNO2．Ba（NO2）2中N的化合價為
 
；從Ba（NO2）2溶液與稀硫酸反應(yīng)后的混合物中分離出HNO2溶液的方法是
 
．
②將二氧化氮和氮的另外一種氧化物混合溶液在接近0℃的水中，可制備亞硝酸溶液，且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另外一種氮的氧化物的分子式為
 
．
（3）常溫下HNO2不穩(wěn)定，容易發(fā)生分解反應(yīng)生成硝酸和一種氮的氧化物，且該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，HNO2分解的化學(xué)方程式為
 
．

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