Question

短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y^2-與Z⁺核外電子層的結(jié)構(gòu)相同．下列化合物中同時(shí)存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵的是（　　）

• A、Z₂Y
• B、X₂Y₂
• C、ZYX
• D、Z₂Y₂

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，Y^2-與Z⁺核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知二者的離子核外各有10個(gè)電子，根據(jù)Y與Z的化合價(jià)，可知Y、Z分別屬于ⅥA和IA族元素，Y的原子序數(shù)為8，屬于O元素，Z的原子序數(shù)為11，屬于Na元素，再根據(jù)三者原子序數(shù)之和為20，可知X為H元素，三者形成的化合物分別有Na₂O、Na₂O₂、H₂O、H₂O₂以及NaOH，根據(jù)化合物類型可判斷出化學(xué)鍵類型．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，Y^2-與Z⁺核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知二者的離子核外各有10個(gè)電子，根據(jù)Y與Z的化合價(jià)，可知Y、Z分別屬于ⅥA和IA族元素，Y的原子序數(shù)為8，屬于O元素，Z的原子序數(shù)為11，屬于Na元素，再根據(jù)三者原子序數(shù)之和為20，可知X為H元素，三者形成的化合物分別有Na₂O、Na₂O₂、H₂O、H₂O₂以及NaOH，
A．Z₂Y為Na₂O，只含離子鍵，故A不選；
B．X₂Y₂為H₂O₂，同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵，不含離子鍵，故B不選；
C．ZYX為NaOH，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故C不選；
D．Z₂Y₂為Na₂O₂，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，故D選．
故選D．

點(diǎn)評：本題主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布及化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)．注重原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系，熟悉原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的特點(diǎn)來解答，題目難度不大．