【題目】黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應中，被氧化的元素是______，氧化劑是______，氧化產物是______．

【答案】C KNO3和S CO2

【解析】

2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，以此來解答。

2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價降低，則氧化劑為KNO3和S，C元素的化合價升高，失去電子被氧化，可知氧化產物為CO2。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果M、SO42－、Mg2＋和Na＋四種離子以物質的量之比為2∶4∶1∶2共同存在于同一種溶液中，那么M可能是

A. Ba2+ B. CO32－ C. Cu2+ D. Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯腈(CH2===CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下：

①C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝-515 kJ·mol-1

②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝-353 kJ·mol-1

有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是__________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是________。

（2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應的溫度為460 ℃。低于460 ℃時，丙烯腈的產率____(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡產率，判斷理由是________________；高于460 ℃時，丙烯腈產率降低的可能原因是________(雙選，填標號)。

A．催化劑活性降低　　　　 　B．平衡常數(shù)變大

C．副反應增多 D．反應活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n(氨)/n(丙烯)的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_____，理由是______________________________。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問題：

(1)下列敘述不正確的是 ______ 。

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

(2)若電解質溶液為KOH溶液，則電極反應式為：a極 _________，b極 ____________；

(3)若電解質溶液為稀H2SO4，則電極反應式為：a極 __________，b極____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲苯的性質中，能說明苯環(huán)對側鏈產生影響的是 ( )

A. 甲苯硝化生成三硝基甲苯

B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 甲苯與溴蒸汽混合光照可生成

D. 甲苯與氫氣可以發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為 _______________________。

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ___________。

（3）某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號

鋅的狀態(tài)

反應溫度/℃

收集100mL氫氣所需時間/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

①該實驗的目的是探究 ______ 、 ______ 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ，化學反應速率越大；

③能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 ______ 和 ______；

④請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響： ______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外。表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

(1)②表示的元素是____________(填元素符號)。

(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是 ______(填元素符號)；其非金屬性較強的是 ______(填元素符號)；其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是_____(填分子式)。

(3)⑥元素的單質可以用來制取漂白粉，其有效成分是______(填化學式)。

③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是____________。

(4)寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式________________________。

(5)②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性 ______大于______(填分子式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X22﹣離子共有2n個電子，元素X的原子核內的質子數(shù)為

A.n﹣1B.n+1C.nD.2n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡單有效的是( )

A. 加入足量的NaOH溶液 B. 加熱煮沸

C. 加入足量的鹽酸 D. 觀察是否產生丁達爾現(xiàn)象（效應）

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