【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________

(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為 ___________

(3)某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣所需時(shí)間/s

薄片

15

200

薄片

25

90

粉末

25

10

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 ______ 、 ______ 對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響;

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ,化學(xué)反應(yīng)速率越大;

③能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ____________;

④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響: ______________________。

【答案】3X+Y2Z 0.05mol/(Lmin) 固體表面積 溫度 溫度越高 在相同的溫度下,采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)

【解析】

由圖可知,YX的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增加,則Y、X為反應(yīng)物,Z為生成物,2min達(dá)到平衡狀態(tài),由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷;根據(jù)反應(yīng)速率的含義和外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律利用控制變量法分析解答。

1)由圖可知,Y、X的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增加,則Y、X為反應(yīng)物,Z為生成物,Y、X、Z的△n之比為(10.9):(10.7):(0.20)=1:3:2,2min達(dá)到平衡狀態(tài),由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,反應(yīng)方程式為為3X(g)+Y(g)2Z(g);

2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(2L×2min)=0.05molL1·min1;

3)①由表格中的數(shù)據(jù)可以知道,鋅的狀態(tài)不同、溫度不同,則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄拷佑|面積、溫度對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響;

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中溫度不同,其他條件相同,溫度大的反應(yīng)速率快,即溫度越高,反應(yīng)速率越快;

③能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響,應(yīng)控制溫度相同,則應(yīng)為Ⅱ和Ⅲ組實(shí)驗(yàn);

④要證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響選用控制其它條件相同,則實(shí)驗(yàn)方案為在相同的溫度下,采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。

已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1 = +489.0 kJ·mol1

C(石墨) + CO2(g) =2CO(g) ΔH 2 = +172.5 kJ·mol1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________

二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH

取一定體積CO2H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為13),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)ΔH_______0(“>”、“<”“=”)。

在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為:K______K(“>” “<”)。

CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]CO2NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為_____________________________________。當(dāng)氨碳比n(NH3 )/n(CO2 )=3,達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

(1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子AB所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表:

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式________________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

①A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-93kJ/mol

(1)試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為_____________。

(2)600℃下,向2L密閉容器中充入一定量的反應(yīng)物并開始上述反應(yīng),圖表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

H2表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= _____________,若該溫度下K=0.0016L2/mol2,則在10min時(shí)c(H2)= _____________。

(3)在哈伯合成法中,平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)體系的壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖B。則P1_____________P2(選填¨大于”、“小于¨不能確定”),其他條件相同,不同壓強(qiáng)下在剛開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物活化分子濃度較大的是_____________(選填“P1”、“P2”、“P3不能確定”),在日本的合成氨工業(yè)中,選擇合成溫度為700℃的較高溫,試從化學(xué)動(dòng)力學(xué)的角度分析其理由是_____________。

(4)研究表明,合成氨的速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度的關(guān)系為v=kc(N2)c(H2)3/2c(NH3)1,k為速率常數(shù)。能使合成氨的速率增大的措施是_____________

A.使用更有效的催化劑

B.總壓強(qiáng)一定,增大n(N2 )/n(H2)的值

C.升高反應(yīng)溫度

D.按照原來比值增大反應(yīng)物的濃度

E.將原容器中NH3及時(shí)分離出來

(5)如圖是利用NH3催化氧化釋放出電能的電池結(jié)構(gòu)示意圖(氧化產(chǎn)物為無污染性氣體),放電時(shí)O2應(yīng)從_____________(“a”“b”)處通入,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黑火藥是中國(guó)的四大發(fā)明之一.黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2.該反應(yīng)中,被氧化的元素是______,氧化劑是______,氧化產(chǎn)物是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) ΔH>0。下列說法中正確的是

A. 密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

C. 再加入一定量氨基甲酸銨,可加快反應(yīng)速率

D. 保持溫度不變,壓縮體積,NH3的濃度不變時(shí),就達(dá)到了新的平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)+O2(g)=SO2(g);S(s)+O2(g)=SO2(g);放出熱量:①

D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2 (g);該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類是科學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類不正確的是

A.化合物:干冰,冰水混合物,燒堿,小蘇打

B.電解質(zhì):硫酸,甲烷,燒堿,食鹽

C.同素異形體:石墨,C60,C80,金剛石

D.混合物:豆?jié){,純凈礦泉水,分析純鹽酸,石灰石

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)況下,67.2ml某氣體的質(zhì)量為0.096g,試計(jì)算這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。

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