下列分離、提純、鑒別物質的方法正確的是（　�。�
A、用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
B、用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
C、用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質
D、用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：
分析：A．溶液與膠體均可透過濾紙；
B．BaSO4、BaCO3均不溶于水；
C．CaCl2、MgCl2均溶于水；
D．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質．
解答： 解：A．溶液與膠體均可透過濾紙，則不能利用過濾法除雜，應選滲析法，故A錯誤；
B．BaSO4、BaCO3均不溶于水，則不能利用過濾法分離，故B錯誤；
C．CaCl2、MgCl2均溶于水，則不能利用蒸發(fā)除雜，應利用化學沉淀法、過濾等除雜，故C錯誤；
D．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質，則用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，故D正確；
故選D．
點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，側重除雜及鑒別的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗不能達到目的是（　�。�
A、
測定一定時間內(nèi)生成H2的反應速率
B、
用CO2做噴泉實驗
C、
驗證NH3易溶于水
D、
比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖：
1）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為
 
．
①0.20mol?L-1　 ②0.12mol?L-1　 ③0.10mol?L-1 ④0.08mol?L-1
（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在如圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中離子方程式的書寫與反應物的用量無關的是（　�。�
A、AlCl3溶液與稀氨水
B、FeBr2溶液與Cl2
C、CO2與Na2SiO3溶液
D、澄清石灰水與Ca（HCO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組括號內(nèi)的試劑，能用于除掉物質中雜質的是（　�。�
A、Fe粉中混有Zn粉雜質（稀H2SO4）
B、FeCl2中混有FeCl3雜質（Cl2）
C、CO氣體中混有CO2雜質（NaOH溶液）
D、FeCl3中混有FeCl2雜質（鐵屑）

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科目：高中化學 來源： 題型：

貼有下列危險品標志的藥品起火時，不能用水滅火的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+2B（g）═C（g）的反應過程中能量變化如圖所示．下列相關說法正確的是（　　）
A、正反應活化能大于逆反應活化能
B、曲線b表示使用催化劑后的能量變化
C、由圖可知該反應的焓變△H=+91 kJ?mol-1
D、反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，反應放出熱量小于91kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關于該反應的說法中正確的有幾項（　　）
①氧化劑是H3AsO3；
②還原性：Cl-＞As；
③每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol；
④M為OH-；
⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物．
A、兩項B、三項C、四項D、五項

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于非電解質的是（　�。�
A、醋酸B、氯化鈉
C、氫氧化鈉D、酒精

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